Organoantimon kimyo - Organoantimony chemistry

Organoantimon kimyo bo'ladi kimyo ning birikmalar o'z ichiga olgan uglerod ga surma (Sb) kimyoviy bog'lanish. Muvofiq oksidlanish darajasi Sb (V) va Sb (III) dir. Surmaning toksikligi[1] amaliy qo'llanilishini cheklaydi organik kimyo.[2]

Organoantimony (V) kimyo

R turidagi surma birikmalari5Sb (stiboranes) uch valentli Sb prekursorlaridan sintez qilinishi mumkin:

Doktor3Sb + Cl2 → Ph3SbCl2
Doktor3SbCl2 + 2 PhLi → Ph5Sb

Asimmetrik birikmalarni stibonyum ioni orqali ham olish mumkin:

R5Sb + X2 → [R4Sb]+[X]
[R.4Sb]+[X] + R'MgX → R4R'Sb

Xuddi shunga o'xshash narsada bo'lgani kabi organobismut aralashmalar (bir xil 15-guruh ), organoantimon (V) birikmalari hosil bo'ladi oniy birikmalar va komplekslarni iste'mol qildi.

Pentafenilantimoniya 200 ° C gacha parchalanadi trifenilstibin va bifenil. Bu shakllanadi a trigonal bipiramidal molekulyar geometriya. Men bilan bog'liq5Sb hammasi metil protonlar -100 ° C ga teng proton NMR. R turidagi birikmalar4SbX dimerlarni hosil qilishga moyil.

Organoantimony (III) kimyo

R turidagi birikmalar3Sb (stibinlar) ga reaktsiya orqali erishish mumkin antimon triklorid bilan organolitiy birikmalari yoki Grignardlar.

SbCl3 + 3 RLi (yoki RMgCl) → R3Sb

Odatda reaktsiyalar:

R3Sb + Br2 → R3SbBr2
R3Sb + O2 → R3SbO
R3Sb + Na + NH3 → R2SbNa
R3Sb + B2H6 → R3Sb · BH3

Stibanlar zaif Lyuis kislotalari va shuning uchun egan komplekslarga duch kelinmaydi. Boshqa tomondan, ular yaxshi donorlik xususiyatlariga ega va shuning uchun keng qo'llaniladi muvofiqlashtirish kimyosi. R3Sb birikmalari R ga nisbatan havoga sezgirroq5Sb hamkasblari.

Surma Metallotsenlar shuningdek ma'lum:

14SbI3 + 3 (CP * Al)4 → [2Cp * Sb]+[AlI4]− + 8Sb + 6 AlI3

Cp * -Sb-Cp * burchagi 154 ° ga teng.

Siklik birikma stibol, a tizimli analog ning pirol, izolyatsiya qilinmagan, ammo stibolalar deb ataladigan almashtirilgan hosilalar ma'lum.

Organoantimony (II) kimyo

Distibinlar Sb-Sb yagona bog'lanishiga ega va ba'zi bir qiziqish uyg'otadi termokromik materiallar. Masalan, tetrametildistibin gaz kabi rangsiz, suyuqlik singari sariq, qattiq qizil kabi 18,5 ° S erish nuqtasi ostidadir va yana eritish nuqtasidan ancha pastroq sariq rangga ega.[3]

Shuningdek qarang

Adabiyotlar

  1. ^ Filella, M. (2010). "Atrof-muhitdagi surmaning alkil hosilalari". Hayot fanidagi metall ionlar. Kembrij: RSC nashriyoti. 7: 267–301. doi:10.1039/9781849730822-00267. ISBN  978-1-84755-177-1.
  2. ^ C. Elschenbroich, A. Salzer Organometallics: qisqacha kirish (Ikkinchi Ed) (1992) Vili-VCHdan: Vaynxaym. ISBN  3-527-28165-7
  3. ^ Element-element bog'lanishiga ega organoantimonik birikmalar XJ Breunig, R. Rozler koordinatsion kimyo sharhlari 163 (1997) 33-53