Haddan tashqari potentsial - Overpotential - Wikipedia
 | Ushbu maqola umumiy ro'yxatini o'z ichiga oladi ma'lumotnomalar, lekin bu asosan tasdiqlanmagan bo'lib qolmoqda, chunki unga mos keladigan etishmayapti satrda keltirilgan. (2013 yil may) (Ushbu shablon xabarini qanday va qachon olib tashlashni bilib oling) |
Yilda elektrokimyo, haddan tashqari potentsial bo'ladi salohiyat farq (Kuchlanish ) o'rtasida yarim reaktsiya termodinamik jihatdan aniqlangan kamaytirish salohiyati va potentsial oksidlanish-qaytarilish voqea eksperimental tarzda kuzatiladi.[1] Bu atama to'g'ridan-to'g'ri hujayra bilan bog'liq kuchlanish samaradorligi. In elektrolitik hujayra haddan tashqari potentsial mavjudligi, hujayra reaktsiyani boshlashi uchun termodinamik kutilganidan ko'proq energiya talab qiladi. A galvanik element haddan tashqari potentsialning mavjudligi kamroq energiyani qayta tiklanishini anglatadi termodinamika bashorat qiladi. Har holda, qo'shimcha / etishmayotgan energiya yo'qoladi issiqlik. Haddan tashqari potentsial miqdori har bir hujayra dizayniga xos bo'lib, hujayralar va ish sharoitlari bo'yicha farq qiladi, hatto bir xil reaktsiya uchun ham. Haddan tashqari potentsial eksperimental ravishda berilgan potentsialni o'lchash yo'li bilan aniqlanadi joriy zichlik (odatda kichik) erishiladi.
Termodinamika
Haddan tashqari potentsiallarning to'rtta kutupliligi quyida keltirilgan.
- Elektrolitik hujayra anod termodinamika talab qilgandan ko'ra ko'proq energiya sarflab, ijobiyroq bo'ladi.
- Elektrolitik hujayra katod salbiyroq bo'lib, termodinamikadan ko'proq energiya sarflaydi.
- Galvanik element anodi kamroq manfiy bo'lib, termodinamik jihatdan kamroq energiya beradi.
- Galvanik element katodi kamroq ijobiy bo'ladi va termodinamik jihatdan kamroq energiya beradi.
Haddan tashqari potentsial o'sib borishi bilan ortadi joriy zichlik tomonidan tavsiflangan (yoki stavka) Tafel tenglamasi. Elektrokimyoviy reaksiya - bu ikkita yarim hujayra va bir nechta elementar bosqichlarning birikmasi. Har biri qadam haddan tashqari potentsialning bir nechta shakllari bilan bog'liq. Umumiy ortiqcha potentsial - bu ko'plab individual yo'qotishlarning yig'indisi.
Kuchlanish samaradorligi ortiqcha potentsial orqali yo'qolgan energiyaning qismini tavsiflaydi. Uchun elektrolitik hujayra - bu hujayraning termodinamik potentsialining, foizga o'tkazilgan hujayraning eksperimental potentsialiga bo'lingan nisbati. Uchun galvanik hujayra - bu hujayraning eksperimental salohiyatining, foizga o'tkazilgan hujayraning termodinamik potentsialiga bo'lingan nisbati. Voltaj samaradorligi bilan aralashmaslik kerak Faraday samaradorligi. Ikkala atama ham elektrokimyoviy tizimlar energiyani yo'qotishi mumkin bo'lgan rejimga ishora qiladi. Energiya potentsial, oqim va vaqtning mahsuli sifatida ifodalanishi mumkin (joule = volt × Amper × ikkinchi ). Haddan tashqari potentsial orqali potentsial davrdagi yo'qotishlar kuchlanish samaradorligi bilan tavsiflanadi. Noto'g'ri yo'naltirilgan elektronlar orqali joriy davrdagi yo'qotishlar Faraday samaradorligi bilan tavsiflanadi.
Turlar
Haddan tashqari potentsialni hamma yaxshi aniqlanmagan turli xil subkategiyalarga bo'lish mumkin. Masalan, "polarizatsiya haddan tashqari potentsial" elektrod qutblanishiga va histerez ning oldinga va orqaga tepalarida topilgan tsiklik voltammetriya. Qattiq ta'riflarning etishmasligining sababi shundaki, ortiqcha potentsialning qancha qismi ma'lum bir manbadan olinganligini aniqlash qiyin. Haddan tashqari potentsial potentsialni uchta toifaga birlashtirish mumkin: faollashtirish, konsentratsiya va qarshilik.[2]
Haddan tashqari potentsial faollashtirish
| Elektrod materiali | Vodorod | Kislorod | Xlor |
|---|---|---|---|
| Kumush | -0.59 V | +0.61 V | |
| Alyuminiy | -0.58 V | ||
| Oltin | .120.12 V | +0.96 V | |
| Berilyum | -0,63 V | ||
| Vismut | -0.33 V | ||
| Kadmiy | −0,99 V | +0.80 V | |
| Kobalt | -0.35 V | +0.39 V | |
| Mis | −0,50 V | +0.58 V | |
| Temir | -0,40 V | +0.41 V | |
| Galliy | -0,63 V | ||
| Merkuriy | .041.04 V | ||
| Indium | -0,80 V | ||
| Molibden | -0.24 V | ||
| Niobiy | −0,65 V | ||
| Nikel | -0.32 V | +0.61 V | |
| Qo'rg'oshin | -0,88 V | +0.80 V | |
| Paladyum | −0.09 V | +0.89 V | |
| Platina | −0.09 V | +1.11 V | +0.10 V |
| Platina (platinlashtirilgan ) | -0.01 V | +0.46 V | +0.08 V |
| Zanglamaydigan po'lat | -0.42 V | +0.28 V | |
| Grafit | -0.47 V | +0.50 V | +0.12 V |
Haddan tashqari potentsial aktivatsiya - bu bog'liq bo'lgan oqim hosil qilish uchun zarur bo'lgan muvozanat qiymatidan yuqori bo'lgan potentsial farq faollashtirish energiyasi redoks hodisasining. Ikkilamchi bo'lsa ham, "haddan tashqari potentsial faollashish" ko'pincha faqat elektronni elektroddan elektronga o'tkazish uchun zarur bo'lgan faollashuv energiyasiga tegishli. anolit. Ushbu turdagi haddan tashqari potentsialni "elektron o'tkazuvchanlik potentsiali" deb ham atash mumkin va bu "qutblanishning ortiqcha potentsiali" ning tarkibiy qismidir. tsiklik voltammetriya va qisman Kottrel tenglamasi.
Reaksiya haddan tashqari potentsial
Reaktsiyaning haddan tashqari potentsiali - bu maxsus bog'liq bo'lgan ortiqcha potentsialni faollashtirish kimyoviy reaktsiyalar elektronlarning uzatilishidan oldin. Reaktsiyaning ortiqcha potentsiali yordamida kamaytirilishi yoki yo'q qilinishi mumkin elektrokatalizatorlar. Elektrokimyoviy reaktsiya tezligi va u bilan bog'liq joriy zichlik elektrokatalizator kinetikasi tomonidan belgilanadi va substrat diqqat.
The platina ko'pchilik uchun umumiy bo'lgan elektrod elektrokimyo elektrokatalitik ravishda ko'plab reaktsiyalarda ishtirok etadi. Masalan, vodorod oksidlanadi va protonlar a ning platina yuzasida tezda kamayadi standart vodorod elektrod yilda suvli eritma. Elektrkatalitik ravishda inertni almashtirish shishasimon uglerod platina elektrod uchun elektrod qaytarib bo'lmaydigan qaytarilish va oksidlanish cho'qqilarini katta haddan tashqari potentsialga ega ishlab chiqaradi.
Konsentratsiya haddan tashqari potentsial
Konsentratsiya haddan tashqari potentsial turli xil hodisalarni qamrab oladi, ular elektrod sathida zaryad tashuvchilarning kamayishini o'z ichiga oladi. Bubble overpotential - bu kontsentratsiyaning haddan tashqari potentsialning o'ziga xos shakli, unda zaryad tashuvchilarning kontsentratsiyasi fizik pufakchaning paydo bo'lishi bilan kamayadi. "Diffuziya haddan tashqari potentsiali" sekin diffuziya stavkalari tomonidan yaratilgan kontsentratsiyani ortiqcha potentsiali bilan bir qatorda, haddan tashqari potentsial asosan faollashuvdan kelib chiqadigan, lekin yuqori oqim analitning diffuziyasi bilan cheklangan "haddan tashqari potentsial" ni nazarda tutishi mumkin.
Potensiallar farqi quyma eritma va elektrod yuzasi orasidagi zaryad tashuvchilar kontsentratsiyasining farqlanishidan kelib chiqadi. Bu elektrokimyoviy reaktsiya zaryad tashuvchilarning sirt kontsentratsiyasini quyma eritmadan pastroq darajada tushirish uchun etarli darajada tez bo'lganda sodir bo'ladi. Keyin reaktsiya tezligi zaryad tashuvchilarning elektrod yuzasiga yetish qobiliyatiga bog'liq.
Bubble haddan tashqari potentsial
Bubble overpotential - bu ortiqcha potentsialning kontsentratsiyasining o'ziga xos shakli va u anod yoki katodda gaz evolyutsiyasi bilan bog'liq. Bu oqim uchun samarali maydonni pasaytiradi va mahalliy oqim zichligini oshiradi. Bunga suvli suvning elektrolizini misol keltirish mumkin natriy xlorid echim - garchi kislorod potentsiali, pufakchaning ortiqcha potentsial sabablari asosida anodda ishlab chiqarilishi kerak xlor o'rniga ishlab chiqarilishi kerak, bu xlorni oson sanoat ishlab chiqarishiga imkon beradi natriy gidroksidi elektroliz orqali.
Qarshilik haddan tashqari potentsial
Qarshilikning haddan tashqari potentsiali - bu hujayra dizayniga bog'langan narsalar. Bularga elektrod yuzalarida va elektrolitlar membranalari kabi interfeyslarda paydo bo'ladigan "birikmaning ortiqcha potentsiallari" kiradi. Ular elektrolitlar diffuziyasi, sirt polarizatsiyasi aspektlarini ham o'z ichiga olishi mumkin (sig'im ) va boshqa hisoblagich manbalari elektromotor kuchlar.
Shuningdek qarang
Adabiyotlar
- ^ Bard, Alen J.; Folkner, Larri R. (2001). Elektrokimyoviy usullar: asoslari va qo'llanilishi. Vili. ISBN 978-0-471-04372-0.
- ^ Qisqa, G. D .; Edmund. Yepiskop (1965-07-01). "Differentsial elektrolitik potansiyometriyadagi surma elektrodlarida kontsentratsiyaning haddan tashqari potentsiali". Analitik kimyo. 37 (8): 962–967. doi:10.1021 / ac60227a003.
- ^ Xerd, D. M .; Lennoks, A.J.J. (2020-07-06). "Zamonaviy organik elektrokimyoda elektrod materiallari". Angewandte Chemie International Edition. 59 (43): 18866–18884. doi:10.1002 / anie.202005745. PMID 32633073.