Galvanining salohiyati - Galvani potential

Yilda elektrokimyo, Galvanining salohiyati (shuningdek, deyiladi Galvanining potentsial farqi, yoki ichki potentsial farqi, Ph, delta phi) elektr hisoblanadi potentsial farq ikkitasining asosiy qismida ikkita nuqta o'rtasida fazalar.^[1] Ushbu bosqichlar ikki xil bo'lishi mumkin qattiq moddalar (masalan, ikkita metallar birlashtirilgan), yoki qattiq va a suyuqlik (masalan, metall elektrod suv ostida elektrolit ).

Galvani salohiyati nomi bilan atalgan Luidji Galvani.

Ikki metall orasidagi Galvani potentsiali

Birinchidan, ikkita metall orasidagi Galvani potentsialini ko'rib chiqing. Ikki metall bir-biridan elektr bilan ajratilganda, ular orasida ixtiyoriy voltaj farqi bo'lishi mumkin. Biroq, ikki xil metal elektron kontaktga kelganda, elektronlar past kuchlanishli metalldan yuqori kuchlanishli metallga Fermi darajasi ikkala fazaning asosiy qismidagi elektronlarning tengligi. Ikki faza o'rtasida o'tadigan elektronlarning haqiqiy soni kichik (bu ob'ektlar orasidagi sig'imga bog'liq) va elektronlar zinapoyalari deyarli ta'sir qilmaydi. Aksincha, zaryadning bu kichik o'sishi yoki kamayishi metallarning barcha energiya darajalarining o'zgarishiga olib keladi. Elektr ikki qavatli ikki faza oralig'ida hosil bo'ladi.^[2]

Kontaktdagi ikki xil fazalar orasidagi elektrokimyoviy potentsialning tengligi quyidagicha yozilishi mumkin:

{ displaystyle { overline { mu}} _ {j} ^ {(1)} = { overline { mu}} _ {j} ^ {(2)}}

qaerda:

${ displaystyle { overline { mu}}}$ elektrokimyoviy potentsialdir
j tizimdagi elektr tokini tashuvchisi bo'lgan turlarni bildiradi (ular metallarda elektronlar)
(1) va (2) navbati bilan 1 va 2 bosqichlarni bildiradi.

Endi turning elektrokimyoviy salohiyati uning kimyoviy potentsiali va mahalliy elektrostatik potentsialning yig'indisi sifatida aniqlanadi:

{ displaystyle { overline { mu}} _ {j} = mu _ {j} + z_ {j} F phi}

qaerda:

m - kimyoviy potentsial
z - bitta zaryad tashuvchisi tomonidan o'tkaziladigan elektr zaryadi (elektronlar uchun birlik)
F - Faraday doimiy
Φ - bu elektrostatik potentsial

Yuqoridagi ikkita tenglamadan:

{ displaystyle phi ^ {(2)} - phi ^ {(1)} = { frac { mu _ {j} ^ {(1)} - mu _ {j} ^ {(2)} } {z_ {j} F}}}

bu erda chap tomondagi farq Galvanining (1) va (2) fazalar orasidagi potentsial farqidir. Shunday qilib, Galvani potentsiali farqi butunlay ikki fazaning kimyoviy farqi bilan aniqlanadi; xususan, ikki fazadagi zaryad tashuvchilarning kimyoviy potentsiali farqi bilan.

Elektrod va elektrolitlar orasidagi (yoki boshqa ikkita elektr o'tkazuvchan fazalar orasidagi) Galvanining potentsial farqi xuddi shunday shakllanadi, garchi yuqoridagi tenglamadagi kimyoviy potentsiallarga interfeysda elektrokimyoviy reaktsiyaga aloqador barcha turlarni kiritish kerak bo'lishi mumkin.

Hujayraning o'lchangan potentsiali bilan bog'liqligi

Galvani potentsiali farqini voltmetr yordamida to'g'ridan-to'g'ri o'lchash mumkin emas. Hujayra ichiga yig'ilgan ikkita metall elektrod orasidagi potentsial farqi ikki metalning Galvani potentsiali farqiga teng kelmaydi (yoki ularning Galvaniy potentsiali eritmasi bilan birikmasi), chunki hujayra tarkibida bo'lgani kabi boshqa metall-metall interfeysi bo'lishi kerak. quyidagi sxemadan galvanik element:

M⁽¹⁾ | S | M⁽²⁾ | M^(1)'

qaerda:

M⁽¹⁾ va M⁽²⁾ ikki xil metall,
S elektrolitni bildiradi,
M^(1)' uni yopish uchun elektronga kiritilishi kerak bo'lgan qo'shimcha metall (bu erda metall (1) deb taxmin qilinadi),
vertikal chiziq, |, faza chegarasini bildiradi.

Buning o'rniga, o'lchangan hujayra potentsiali quyidagicha yozilishi mumkin:^[3]

{ displaystyle E ^ {(2)} - E ^ {(1)} = chap ( phi ^ {(2)} - phi ^ {(S)} - { frac { mu _ {j} ^ {(2)}} {z_ {j} F}} o'ng) - chap ( phi ^ {(1)} - phi ^ {(S)} - { frac { mu _ {j} ^ {(1)}} {z_ {j} F}} o'ng) = chap ( phi ^ {(2)} - phi ^ {(1)} o'ng) - chap ({ frac { mu _ {j} ^ {(2)} - mu _ {j} ^ {(1)}} {z_ {j} F}} o'ng)}

qaerda:

E - bitta elektrodning potentsiali,
(S) elektrolitlar eritmasini bildiradi.

Yuqoridagi tenglamadan, elektron aloqada bo'lgan ikkita metall (ya'ni, elektron muvozanat ostida) bir xil elektrod potentsialiga ega bo'lishi kerak.^[3] Shuningdek, ikkita metall tarkibidagi elektronlarning elektrokimyoviy potentsiallari bir xil bo'ladi. Biroq, ularning Galvanining potentsiallari boshqacha bo'ladi (agar metallar bir xil bo'lmasa).

Bundan tashqari, agar aniqlansa ${ displaystyle pi}$ , elektr potentsiali (yoki elektromotor potentsiali [6]), kabi

{ displaystyle pi = - { frac { mu _ {e}} {F}} + phi}

,

bu voltlarning birliklarida berilgan elektronlarning kamaytirilgan elektrokimyoviy potentsialidan samarali salbiy. Qayd etilishicha^[4]^[5] inert metall zond va voltmetr yordamida eksperimental ravishda o'lchaydigan narsa ${ displaystyle pi}$ .

Shuningdek qarang

Mutlaq elektrod potentsiali
Elektrod potentsiali
ITIYALAR (aralashmaydigan ikkita elektrolit eritmasi orasidagi interfeys)
Volta salohiyati

Adabiyotlar

^ IUPAC, Kimyoviy terminologiya to'plami, 2-nashr. ("Oltin kitob") (1997). Onlayn tuzatilgan versiya: (2006–) "Galvanining potentsial farqi ". doi:10.1351 / goldbook.G02574
^ V.S. Bagotskiy, "Elektrokimyo asoslari", Willey Interscience, 2006 y.
^ ^a ^b Serxio Trasatti, "Mutlaq elektrod potentsiali: izohli eslatma (1986 yildagi tavsiyalar)", Sof va amaliy kimyo xalqaro uyushmasi, Pure & AppL Chem., Vol. 58, №7, 955—966 betlar, 1986 y. http://goldbook.iupac.org/publications/pac/1986/pdf/5807x0955.html^{[doimiy o'lik havola ]} (pdf)
^ Virkar, Anil V. (2010). "Qattiq oksidli elektrolizator xujayralarida kislorod elektrodlari delaminatsiyasi mexanizmi". Vodorod energiyasining xalqaro jurnali. 35 (18): 9527–9543. doi:10.1016 / j.ijhydene.2010.06.058.
^ Yakobsen, Torben; Mogensen, Mogens (2008-12-18). "Oksid elektrolit hujayrasi bo'ylab kislorodning qisman bosimi va elektr potentsiali kursi". ECS operatsiyalari. 13 (26): 259–273. Bibcode:2008ECSTr..13z.259J. doi:10.1149/1.3050398. ISSN 1938-6737.

[1] IUPAC, Kimyoviy terminologiya to'plami, 2-nashr. ("Oltin kitob") (1997). Onlayn tuzatilgan versiya: (2006–) "Galvanining potentsial farqi ". doi:10.1351 / goldbook.G02574

[2] V.S. Bagotskiy, "Elektrokimyo asoslari", Willey Interscience, 2006 y.

[Trasatti-3] Serxio Trasatti, "Mutlaq elektrod potentsiali: izohli eslatma (1986 yildagi tavsiyalar)", Sof va amaliy kimyo xalqaro uyushmasi, Pure & AppL Chem., Vol. 58, №7, 955—966 betlar, 1986 y. http://goldbook.iupac.org/publications/pac/1986/pdf/5807x0955.html^{[doimiy o'lik havola ]} (pdf)

[4] Virkar, Anil V. (2010). "Qattiq oksidli elektrolizator xujayralarida kislorod elektrodlari delaminatsiyasi mexanizmi". Vodorod energiyasining xalqaro jurnali. 35 (18): 9527–9543. doi:10.1016 / j.ijhydene.2010.06.058.

[5] Yakobsen, Torben; Mogensen, Mogens (2008-12-18). "Oksid elektrolit hujayrasi bo'ylab kislorodning qisman bosimi va elektr potentsiali kursi". ECS operatsiyalari. 13 (26): 259–273. Bibcode:2008ECSTr..13z.259J. doi:10.1149/1.3050398. ISSN 1938-6737.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]