Xrom (III) oksidi - Chromium(III) oxide

Xrom (III) oksidi
Cr2o3 gruener farbstoff.jpg
Korund struct.png
Ismlar
Boshqa ismlar
Xrom sesquioksidi
Xromiya
Xrom yashil
Eskolit
Identifikatorlar
3D model (JSmol )
ChEBI
ChemSpider
ECHA ma'lumot kartasi100.013.783 Buni Vikidatada tahrirlash
EC raqami
  • 215-160-9
11116
RTECS raqami
  • GB6475000
UNII
BMT raqami3077
Xususiyatlari
Kr2O3
Molyar massa151,9904 g / mol
Tashqi ko'rinishoch-quyuq yashil ranggacha mayda kristallar
Zichlik5,22 g / sm3
Erish nuqtasi 2.435 ° C (4.415 ° F; 2.708 K)
Qaynatish nuqtasi 4000 ° C (7,230 ° F; 4,270 K)
erimaydigan
Eriydiganlik yilda spirtli ichimliklarichida erimaydi spirtli ichimliklar, aseton, kislotalar
+1960.0×10−6 sm3/ mol
2.551
Tuzilishi
olti burchakli
R3v, № 167[1]
Termokimyo
81 J · mol−1· K−1
−1128 kJ · mol−1
Xavf
GHS piktogrammalariGHS07: zararliGHS08: sog'liq uchun xavfli
GHS signal so'ziXavfli
H302, H317, H319, H360
P201, P202, P261, P264, P270, P272, P280, P281, P301 + 312, P302 + 352, P305 + 351 + 338, P308 + 313, P321, P330, P333 + 313, P337 + 313, P363, P405, P501
NIOSH (AQSh sog'lig'iga ta'sir qilish chegaralari):
PEL (Joiz)
TWA 1 mg / m3[2]
REL (Tavsiya etiladi)
TWA 0,5 mg / m3[2]
IDLH (Darhol xavf)
250 mg / m3[2]
Boshqacha ko'rsatilmagan hollar bundan mustasno, ulardagi materiallar uchun ma'lumotlar berilgan standart holat (25 ° C [77 ° F], 100 kPa da).
tekshirishY tasdiqlang (nima bu tekshirishY☒N ?)
Infobox ma'lumotnomalari

Xrom (III) oksidi (yoki xromiya) an noorganik birikma bilan formula Kr
2O
3. U asosiy oksidlaridan biridir xrom va pigment sifatida ishlatiladi. Tabiatda u noyob mineral sifatida uchraydi eskolit.

Tuzilishi va xususiyatlari

Kr
2O
3 bor korund dan iborat tuzilma olti burchakli yopiq bilan oksidli anionlar massivi2⁄3 xrom egallagan oktahedral teshiklarning. Korundga o'xshash, Kr
2O
3 qattiq, mo'rt materialdir (Mohsning qattiqligi 8 dan 8.5 gacha).[3]Bu antiferromagnitik 307 K gacha Nil harorati.[4][5] Bunga kislotalar osonlikcha hujum qilmaydi.

Hodisa

Eskolit mineral

Kr
2O
3 tabiiy ravishda mineral sifatida uchraydi eskolit, bu xromga boy tremolit skarnlar, metakvartsitlar va xlorit tomirlar. Eskolit, shuningdek, xondrit meteoritlarining noyob tarkibiy qismidir. Mineral Finlyandiya geologi sharafiga nomlangan Pentti Eskola.[3]

Ishlab chiqarish

Parijliklar Pannetier va Binet avval shaffof gidratlangan shaklni tayyorladilar Kr
2O
3 1838 yilda maxfiy jarayon orqali pigment sifatida sotilgan.[6] Bu mineraldan olingan xromit, (Fe, Mg) Cr
2O
4. Xromitni xromiyaga aylantirish orqali davom etadi Na
2Kr
2O
7 yuqori haroratda oltingugurt bilan kamayadi:[7]

Na
2Kr
2O
7 + S → Na
2SO
4 + Kr
2O
3

Oksid shuningdek xrom nitrat kabi xrom tuzlarining parchalanishi yoki ekzotermik parchalanishi natijasida hosil bo'ladi. ammoniy dixromat.

(NH
4)
2Kr
2O
7 → Kr
2O
3 + N
2 + 4 H
2O

Reaksiya past olovlanish haroratiga 200 ° C dan past va tez-tez "vulqon" namoyishlarida qo'llaniladi.[8]

Ilovalar

Uning barqarorligi tufayli xromiya odatda ishlatiladigan pigment hisoblanadi. Dastlab u shunday nomlangan viridian. Bo'yoqlarda, siyohlarda va ko'zoynaklarda ishlatiladi. Bu "xrom yashil" va "institutsional yashil" rang beruvchi. Xrom (III) oksidi magnit pigmentning kashshofidir xrom dioksid, quyidagi reaktsiya bilan:[7]

Kr
2O
3 + 3 CrO
3 → 5 CrO
2 + O
2

Ko'pgina boshqa oksidlar bilan bir qatorda, u polishing paytida birikma sifatida ishlatiladi (shuningdek, deyiladi) to'xtab turish ) pichoq, ustara, optik asboblar yuzasi va hokazo teriga, balzaga, matoga yoki boshqa materiallarga. U kukunli yoki mumsimon shaklda mavjud va shu nuqtai nazardan u "yashil birikma" deb nomlanadi.

Reaksiyalar

Xrom (III) oksidi bu amfoter. Suvda erimasa ham, u kislota bilan reaksiyaga kirishib, kabi gidratlangan xrom ionlarining tuzlarini hosil qiladi [Cr (H
2O)
6]3+
.[9] Bundan tashqari, uning tuzlarini hosil qilish uchun unga konsentrlangan gidroksidi hujum qiladi [Cr (OH)
6]3−
.

Nozik bo'lingan uglerod yoki alyuminiy bilan qizdirilganda xrom metallga aylanadi:

Kr
2O
3 + 2 Al → 2 Cr + Al
2O
3

Krom oksidi termiti temir oksidlari ishtirokidagi klassik termit reaktsiyasidan farqli o'laroq, uchqunlar, tutun yoki tovushlarni kam yoki umuman yaratmaydi, lekin yorqin porlaydi. Xromning erish harorati juda yuqori bo'lganligi sababli, xromli termitni quyish maqsadga muvofiq emas.

Xlor va uglerod rentabelligi bilan isitish xrom (III) xlorid va uglerod oksidi:

Kr
2O
3 + 3 Cl
2 + 3 C → 2 CrCl
3 + 3 CO

Xromatlar asosiy muhitda xrom (III) oksidi va boshqa oksidning oksidlanishidan hosil bo'lishi mumkin:

2 Kr
2O
3 + 4 MO + 3 O
2 → 4 MCrO
4

Shuningdek qarang

Adabiyotlar

  1. ^ "MP-19399: Cr2O3 (trigonal, R-3c, 167)". materialsproject.org. Olingan 2019-12-20.
  2. ^ a b v Kimyoviy xavf-xatarlarga qarshi NIOSH cho'ntak qo'llanmasi. "#0141". Mehnatni muhofaza qilish milliy instituti (NIOSH).
  3. ^ a b "Eskolaite". Vebminerallar. Olingan 2009-06-06.
  4. ^ J.E Greedan, (1994), Magnit oksidlar noorganik kimyo entsiklopediyasida R. Bryus King, Ed. John Wiley & Sons. ISBN  0-471-93620-0
  5. ^ A. F. Holleman va E. Viberg "Anorganik kimyo" Academic Press, 2001 yil, Nyu-York. ISBN  0-12-352651-5.
  6. ^ Eastaugh, Nikolay; Chaplin, Treysi; Siddall, Rut (2004). Pigment kompendiumi: tarixiy pigmentlarning lug'ati. Butterworth-Heinemann. p.391. ISBN  0-7506-5749-9.
  7. ^ a b Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Kristof Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, Ullmannning Sanoat Kimyosi Entsiklopediyasidagi "Xrom birikmalari", Vili-VCH, Vaynxaym, 2005 y. doi:10.1002 / 14356007.a07_067
  8. ^ "Ammoniy dixromat vulqoni". www.rsc.org. Olingan 2019-02-26.
  9. ^ R. Sxolder "Natriy heksahidroksoxromat (III)", noorganik kimyoviy preparat, 2-nashr. G. Brauer tomonidan tahrirlangan, Academic Press, 1963, NY. Vol. 2, 1688ff.