Dityon kislotasi - Dithionic acid

Dityon kislotasi
Ismlar
	IUPAC nomi dionik kislota
	Boshqa ismlar hipodisulfat kislota
Identifikatorlar
CAS raqami	14970-71-9 ;
3D model (JSmol )	Interaktiv rasm;
ChEBI	CHEBI: 29208 ;
ChemSpider	25128 ;
PubChem CID	26985;
CompTox boshqaruv paneli (EPA)	DTXSID50164368 ;
	InChI InChI = 1S / H2O6S2 / c1-7 (2,3) 8 (4,5) 6 / h (H, 1,2,3) (H, 4,5,6) Kalit: RMGVZKRVHHSUIM-UHFFFAOYSA-N ; InChI = 1 / H2O6S2 / c1-7 (2,3) 8 (4,5) 6 / h (H, 1,2,3) (H, 4,5,6) Kalit: RMGVZKRVHHSUIM-UHFFFAOYAM;
	Jilmayganlar O = S (= O) (O) S (= O) (= O) O;
Xususiyatlari
Kimyoviy formulalar	H2S2O6
Molyar massa	162,14 g mol−1
Birlashtiruvchi taglik	Dithionate
	Boshqacha ko'rsatilmagan hollar bundan mustasno, ulardagi materiallar uchun ma'lumotlar keltirilgan standart holat (25 ° C [77 ° F], 100 kPa da).
	tasdiqlang (nima bu ?)
	Infobox ma'lumotnomalari

Dityon kislotasi, H₂S₂O₆, faqat ma'lum bo'lgan kimyoviy birikma yechim.^[2]

Tuzlar

Dithionic kislota diprotik va tuzlar deb nomlangan dithionatlar ma'lum. Yo'q kislota tuzlari (ya'ni: bitta proton yo'qolgan) topildi. Barcha dithionatlar osongina eriydi suv.^[2] Ular engil oksidlovchi va engil qaytaruvchi moddalardir. Dithionat ionining shakli shunga o'xshash etan, lekin ikkita SO₃ guruhlar deyarli tutilgan konformatsiyani qabul qiladilar. S — S bog'lanish uzunligi taxminan 2,15 Å; S-O bog'lanishlari ancha qisqa, bog'lanish uzunligi 1,43 Å ga teng.

Sintez

Dithionatlar tomonidan amalga oshirilishi mumkin oksidlovchi a sulfit (+4 dan +5 gacha oksidlanish darajasi ), ammo kattaroq miqyosda ular sovutilgan suvli eritmasini oksidlash orqali hosil qilinadi oltingugurt dioksidi bilan marganets dioksidi:

2MnO₂ + 3SO₂ → MnS₂O₆ + MnSO₄

Hosil bo'lgan marganets dithionat eritmasi tomonidan boshqa metallarning dionionat tuzlariga aylanishi mumkin metatez reaktsiyalari:

Ba²⁺(aq) + MnS₂O₆(aq) + MnSO₄(aq) → BaSO₄(s) ↓ + BaS₂O₆· 2H₂O (aq)

Keyinchalik dionik kislotaning konsentrlangan eritmalarini bariy dityonat eritmasini sulfat kislota bilan davolashda olish mumkin:

BaS₂O₆(aq) + H₂SO₄(aq) → H₂S₂O₆(aq) + BaSO₄(lar) ↓

Shuningdek qarang

Gipofosfor kislotasi fosfor ekvivalenti.

Adabiyotlar

^ Xalqaro toza va amaliy kimyo ittifoqi (2005). Anorganik kimyo nomenklaturasi (IUPAC tavsiyalari 2005). Kembrij (Buyuk Britaniya): RSC –IUPAC. ISBN 0-85404-438-8. p. 130. Elektron versiya.
^ ^a ^b Grinvud, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementlar kimyosi (2-nashr). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8. 715-716 betlar

www.chemindustry.com/chemicals/1022920.html - CASNoma'lumot yo'q

[1] Xalqaro toza va amaliy kimyo ittifoqi (2005). Anorganik kimyo nomenklaturasi (IUPAC tavsiyalari 2005). Kembrij (Buyuk Britaniya): RSC –IUPAC. ISBN 0-85404-438-8. p. 130. Elektron versiya.

[G&E-2] Grinvud, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementlar kimyosi (2-nashr). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8. 715-716 betlar

[1]

[2]

Ismlar


IUPAC nomi dionik kislota ^[1]
Boshqa ismlar hipodisulfat kislota
Identifikatorlar
CAS raqami	14970-71-9^N
3D model (JSmol )	Interaktiv rasm
ChEBI	CHEBI: 29208^Y
ChemSpider	25128^Y
PubChem CID	26985
CompTox boshqaruv paneli (EPA)	DTXSID50164368
InChI InChI = 1S / H2O6S2 / c1-7 (2,3) 8 (4,5) 6 / h (H, 1,2,3) (H, 4,5,6)^Y Kalit: RMGVZKRVHHSUIM-UHFFFAOYSA-N^Y InChI = 1 / H2O6S2 / c1-7 (2,3) 8 (4,5) 6 / h (H, 1,2,3) (H, 4,5,6) Kalit: RMGVZKRVHHSUIM-UHFFFAOYAM
Jilmayganlar O = S (= O) (O) S (= O) (= O) O
Xususiyatlari
Kimyoviy formulalar	H₂S₂O₆
Molyar massa	162,14 g mol⁻¹
Birlashtiruvchi taglik	Dithionate
Boshqacha ko'rsatilmagan hollar bundan mustasno, ulardagi materiallar uchun ma'lumotlar keltirilgan standart holat (25 ° C [77 ° F], 100 kPa da).
N tasdiqlang (nima bu ^YN ?)
Infobox ma'lumotnomalari