Polonyum gidrid - Polonium hydride

Polonyum gidrid
Vodorod polonid molekulasining bo'shliqni to'ldirish modeli
Ismlar
IUPAC nomi afzal
Polonyum gidrid
Tizimli IUPAC nomi
Polan
Identifikatorlar
3D model (JSmol )
ChEBI
ChemSpider
25163, 169602
Xususiyatlari
PoH2
Molyar massa210,998 g / mol
Erish nuqtasi -35,3 ° C (-31,5 ° F; 237,8 K)[1]
Qaynatish nuqtasi 36,1 ° C (97,0 ° F; 309,2 K)[1]
Tegishli birikmalar
Boshqalar anionlar
H2O
H2S
H2Se
H2Te
Boshqalar kationlar
TlH3
PbH4
BiH3
HAt
Boshqacha ko'rsatilmagan hollar bundan mustasno, ulardagi materiallar uchun ma'lumotlar keltirilgan standart holat (25 ° C [77 ° F], 100 kPa da).
Infobox ma'lumotnomalari

Polonyum gidrid (shuningdek, nomi bilan tanilgan polonyum dihidrit, vodorod polonidi, yoki polan) formulasi bilan kimyoviy birikma PoH2. Bu suyuqlik xona haroratida, ikkinchisi vodorod xalkogenidi keyin bu xususiyat bilan suv. Bu kimyoviy jihatdan juda beqaror va elementar elementlarga ajralishga moyildir polonyum va vodorod; barcha polonyum birikmalari singari u juda radioaktivdir. Bu o'zgaruvchan va juda labil birikma, ulardan ko'plari polonidlar olinishi mumkin.[2]

Tayyorgarlik

Polonyum gidridni isitish paytida elementlarning to'g'ridan-to'g'ri reaktsiyasi bilan hosil qilish mumkin emas. Sintezning boshqa muvaffaqiyatsiz yo'nalishlariga reaktsiya kiradi polonyum tetraklorid (PoCl4) bilan lityum alyuminiy gidrid (LiAlH4), bu faqat elementar poloniy ishlab chiqaradi va ning reaktsiyasi xlorid kislota bilan magniy polonidi (MgPo). Ushbu sintez yo'llarining ishlamasligi sabab bo'lishi mumkin radioliz hosil bo'lgandan keyin polonyum gidrid.[3]

Polonyum gidridning miqdorini xlorid kislotani polonyum bilan qoplash bilan reaksiya qilish yo'li bilan tayyorlash mumkin. magniy folga. Bundan tashqari, diffuziya polonyumning iz miqdorlari paladyum yoki platina vodorod bilan to'yingan (qarang palladiy gidrid ) polonyum gidridning hosil bo'lishi va ko'chishi bilan bog'liq bo'lishi mumkin.[3]

Xususiyatlari

Polonyum gidrid ko'pgina metall gidridlarga qaraganda ko'proq kovalent birikma hisoblanadi, chunki polonyum chegarada joylashgan metallar va metalloidlar va ba'zi bir metall bo'lmagan xususiyatlarga ega. Bu $ a $ o'rtasida oraliqdir vodorod galogenidi kabi vodorod xlorid va a metall gidrid kabi stannane.

Uning xususiyatlariga o'xshash xususiyatlarga ega bo'lishi kerak vodorod selenidi va vodorod telluridi, boshqa chegara gidridlari. U xona haroratida juda beqaror va elementar polonyum va vodorodga qaytishni oldini olish uchun muzlatgich haroratida saqlanishi kerak; Buning sababi shundaki endotermik engilroq vodorod tellurid va selenid vodorod singari birikma va uning tarkibidagi elementlarga ajraladi, bu jarayonda issiqlik ajralib chiqadi. Polonyum gidridning parchalanishida chiqarilgan issiqlik miqdori 100 dan oshadi kJ / mol, barcha vodorodlarning eng kattasi xalkogenidlar.

Polonyum gidrid tufayli suyuqlikdir van der Waals kuchlari va nima uchun bo'lgani kabi emas suv (vodorod oksidi) suyuq (vodorod bilan bog'lanish ).

Boshqa vodorod xalkogenidlari singari poloniy ham ikki xil hosil qilishi mumkinligi taxmin qilinmoqda tuzlar: polonid (tarkibida Po mavjud2− anion ) va polonyum gidriddan biri (tarkibida –PoH bor, bu polonyum analogi bo'ladi tiol, selenol va tellurol ). Biroq, polonyum gidriddan tuzlar ma'lum emas. Polonidga misol qo'rg'oshin polonidi (PbPo), tabiiy ravishda sodir bo'ladi qo'rg'oshin da hosil bo'ladi alfa yemirilishi polonyum.[4]

Polonyum gidrid bilan ishlash juda qiyin bo'lgani uchun juda qiyin radioaktivlik polonyum va uning birikmalaridan iborat va faqat juda suyultirilgan iz qoldiruvchi miqdorda tayyorlangan. Natijada, uning fizik xususiyatlari aniq ma'lum emas.[3] Polonyum gidrid an hosil qiladimi ham noma'lum kislotali yengilroq gomologlari singari suvda eritma yoki u o'zini metall gidridga o'xshatsa (shuningdek qarang.) vodorod astatidi ).

Adabiyotlar

  1. ^ a b Xolman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (nemis tilida) (102 nashr). Valter de Gruyter. p.627. ISBN  978-3-11-017770-1.
  2. ^ Xolman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (tahr.), Anorganik kimyo, Eagleson, Maryam tomonidan tarjima qilingan; Brewer, William, San-Diego / Berlin: Academic Press / De Gruyter, p. 594, ISBN  0-12-352651-5
  3. ^ a b v Bagnall, K. V. (1962). "Polonyum kimyosi". Anorganik kimyo va radiokimyo yutuqlari. Nyu York: Akademik matbuot. 197-230 betlar. ISBN  9780120236046. Olingan 7 iyun, 2012.
  4. ^ Vaygel, F. (1959). "Chemie des Poloniums". Angewandte Chemie. 71: 289–316. doi:10.1002 / ange.19590710902.