Kaliy ferrioksalat - Potassium ferrioxalate
 | |
 | |
| Ismlar | |
|---|---|
| IUPAC nomi Kaliy temir (III) oksalat | |
| Boshqa ismlar kaliy ferrioksalat kaliy trisoksalatoferrat (III) | |
| Identifikatorlar | |
3D model (JSmol ) | |
| ECHA ma'lumot kartasi | 100.035.398  |
| |
| Xususiyatlari | |
| K 3[Fe (C 2O 4) 3] (suvsiz) K 3[Fe ( C 2O 4)3]·3H 2O (trihidrat) | |
| Molyar massa | 437,20 g / mol (suvsiz) 491,25 g / mol (trihidrat) |
| Tashqi ko'rinish | zumrad yashil gidratlangan kristallar |
| Zichlik | 2,13 g / sm3 |
| Erish nuqtasi | 230 ° C (446 ° F; 503 K) trihidrat 3 ni yo'qotadiH2O 113 ° C da[1] |
| Tuzilishi | |
| oktahedral | |
| 0 D. | |
| Xavf | |
| Asosiy xavf | Korroziv. Ko'z, nafas olish va terini bezovta qiladi. |
| R-iboralar (eskirgan) | R20, R21, R22, R34, R36 / 37/38 |
| Tegishli birikmalar | |
Boshqalar anionlar | Natriy ferrioksalat |
Tegishli birikmalar | Temir (II) oksalat Temir (III) oksalat |
Boshqacha ko'rsatilmagan hollar bundan mustasno, ulardagi materiallar uchun ma'lumotlar keltirilgan standart holat (25 ° C [77 ° F], 100 kPa da). | |
 tasdiqlang (nima bu   ?) | |
| Infobox ma'lumotnomalari | |
Kaliy ferrioksalat formulasi bilan kimyoviy birikma hisoblanadi K
3[Fe (C
2O
4)
3]. Bu ko'pincha uch marta sodir bo'ladihidrat K
3[Fe (C
2O
4)
3] · 3H2O. Ikkalasi ham kristalli birikmalar, ohak yashil rangga ega.[2] , shuningdek, nomi bilan tanilgan kaliy trisoksalatoferrat yoki kaliy tris (oksalato) ferrat (III).[2]
Murakkab a tuz iborat ferrioksalat anionlar, [Fe (C
2O
4)
3]3−va kaliy kationlar K+. Anion - a o'tish metall kompleksi dan iborat temir +3 oksidlanish darajasidagi atom va uchta bidentate oksalat ionlari C
2O2−
4 vazifasini bajaruvchi anionlar ligandlar. Kaliy a vazifasini bajaradi qarshi kurash, kompleksning −3 zaryadini muvozanatlash. Eritmada tuz parchalanib, ferrioksalat anionini beradi, [Fe (C
2O
4)
3]3−, bu lyuminestsent yashil rangda ko'rinadi.
Ferrioksalat anioni zulmatda ancha barqarordir, ammo yorug'lik va yuqori energiya ta'sirida parchalanadi elektromagnit nurlanish. Ushbu xususiyat kimyoviy moddalar uchun ishlatiladi aktinometriya, yorug'lik oqimining o'lchovi va uni tayyorlash uchun loyihalar.
Tayyorgarlik
Murakkab orasidagi reaktsiya bilan sintez qilinishi mumkin temir (III) sulfat, bariy oksalat va kaliy oksalat:[3]
- Fe
2(SO
4)
3 + 3 BaC
2O
4 + 3 K
2C
2O
4 → 2 K
3[Fe (C
2O
4)
3] + 3 BaSO
4
Reaktiv moddalar qattiq cho'kma bo'lgan suvda birlashtiriladi BaSO
4 tozalanadi va sovutilgan eritmadan yashil trihidrat kristallanadi.
Tuzilishi
Triggidrat va suvsiz tuzning tuzilmalari keng o'rganilgan.[4] bu Fe (III) ning ekanligini bildiradi yuqori aylanish; past spin kompleksi ko'rsatishi mumkin Jahn-Teller buzilishlari. Ammiak va aralash natriy-kaliy tuzlari izomorf kabi, Al bilan bog'liq komplekslar3+, Kr3+va V3+.
Ferrioksalat kompleksi namoyish etadi spiral chirallik chunki u bir-biriga mos bo'lmagan ikkita geometriyani hosil qilishi mumkin. IUPAC konvensiyasiga muvofiq, chap vint o'qi bo'lgan izomerga yunoncha belgi beriladi Λ (lambda). Uning o'ng burama o'qi bilan oynadagi tasviriga yunoncha belgi berilgan Δ (delta).[5]
Reaksiyalar
Fotosuratga olish
Ferrioksalat anion nurga va yuqori energiyali elektromagnit nurlanishga, shu jumladan ta'sirchan X-nurlari va gamma nurlari. Fotonning yutilishi bitta oksalatning parchalanishiga olib keladi karbonat angidrid CO
2 va temir (III) atomining temirga (II) kamayishi.[6]
Termal parchalanish
Trighidrat 113 ° C da qizdirilganda bir vaqtning o'zida uchta suv molekulasini yo'qotadi.[1]
296 ° S haroratda suvsiz tuz temir (II) kompleksiga ajraladi kaliy ferrooksalat, kaliy oksalat va karbonat angidrid:[1]
- 2 K
3[Fe (C
2O
4)
3] → 2 K
2[Fe (C
2O
4)
2] + K
2C
2O
4 + 2 CO
2
Ushbu engil katalizli oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasi bir vaqtlar ba'zi fotografik jarayonlarning asosini tashkil etdi, ammo ularning befarqligi va raqamli fotosuratlarning tayyorligi tufayli bu jarayonlar eskirgan va umuman unutilgan.
Foydalanadi
Fotometriya va aktinometriya
Samarali kashfiyot fotoliz Ferrioksalat anionining kimyoviy tarkibi juda muhim edi fotokimyo va aktinometriya. Kaliy tuzi nisbatan 1000 barobar ko'proq sezgir ekanligi aniqlandi uranil oksalat, ilgari ushbu maqsadlar uchun ishlatilgan birikma.[6][7]
Kimyo ta'limi
Kaliy ferrioksalatning sintezi va termik parchalanishi o'rta maktab, kollej yoki litsenziya talabalari uchun mashhur mashg'ulotdir, chunki u o'tish metall majmualari kimyosini, ko'zga ko'rinadigan fotokimyo va termogravimetriya.[8]
Blueprintlar
Keng tayyor bo'lishidan oldin siyoh-reaktiv va lazer printerlari, katta o'lchamli muhandislik rasmlari odatda tomonidan takrorlangan siyanotip usul.
Bu asl rasmning "salbiy" oq-ko'k nusxasini ishlab chiqaradigan oddiy kontaktga asoslangan fotografik jarayon edi - a loyiha. Temirning (III) kompleksini fotolizga asoslangan jarayon, uni qog'ozga tushadigan joylarda erimaydigan temir (II) versiyasiga aylantirdi.
Siyanotipda ishlatiladigan kompleks asosan ammoniy temir (III) sitrat, ammo kaliy ferrioksalatdan ham foydalaniladi.[9][10]
Shuningdek qarang
Bir qator boshqa temir oksalatlari ma'lum
Adabiyotlar
- ^ a b v J. Ladriere (1992): "Messsbauer kaliy tris (oksalato) ferrat (III) trihidrat va bis (oxalato) ferrat (II) dihidratning termik parchalanishini o'rganish". Giperfinning o'zaro ta'siri, 70-jild, 1-son, 1095–1098-betlar. doi:10.1007 / BF02397520
- ^ a b A. Saritha, B. Raju, M. Ramachary, P. Raghavaiah va K. A. Hussain (2012) "Chiral, uch o'lchovli suvsiz kaliy tris (oxalato) ferrat (III) sintezi, kristal tuzilishi va tavsifi" ", Physica B: quyultirilgan moddalar, 407 jild, 21-son, 4208-4213 betlar. doi:10.1016 / j.physb.2012.07.005
- ^ Bayar, kichik, Jon S.; Jons, Eldon M. (1939). "Trioxalato tuzlari (Trioxalatoaluminiate, -ferriate, -chromiate va -cobaltiate)". Inorg. Sintez. 1: 35–38. doi:10.1002 / 9780470132326.ch13.
- ^ Keraksiz, Piter C. (2005). "Kaliy tris (oksalato) ferrat (III) trihidratning rentgen kristalli tuzilishidagi supramolekulyar o'zaro ta'sirlar". J. Koord. Kimyoviy. 58 (4): 355–361. doi:10.1080/00958970512331334250.
- ^ Grinvud, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementlar kimyosi (2-nashr). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ a b Xetchard, C. G .; Parker, C. A. (1956). "Yangi sezgir kimyoviy aktinometr. II. Kaliy ferrioksalat standart kimyoviy aktinometr sifatida". London Qirollik jamiyati materiallari. 235: 518–36. doi:10.1098 / rspa.1956.0102. S2CID 98652159.CS1 maint: mualliflar parametridan foydalanadi (havola)
- ^ Pozdnyakov, Ivan P.; Kel, Oksana V.; Plyusnin, Viktor F.; Grivin, Vyacheslav P.; Bajin, Nikolay M. (2008). "Ferrioksalat fotokimyosiga yangi tushuncha". J. Fiz. Kimyoviy. A. 112 (36): 8316–8322. doi:10.1021 / jp8040583. PMID 18707071.
- ^ Jon Olmsted (1984): "Kaliy tris (oksalato) ferrat (III) trihidratni tayyorlash va tahlil qilish: Umumiy kimyo tajribasi". Kimyoviy ta'lim jurnali, 61-jild, 12-son, 1098-bet. doi:10.1021 / ed061p1098
- ^ Pablo Alejandro Fiorito va André Sarto Polo (2015): "Tris- (oxalato) ferrat (III) yordamida siyanotip suratga olishga yangi yondashuv: Integratsiyalashgan tajriba". Kimyoviy ta'lim jurnali, 92-jild, 10-son, 1721–1724-betlar. doi:10.1021 / ed500809n
- ^ Mayk Uar (2014): Cyanomicon - siyanotip tarixi, ilmi va san'ati: Prussiya ko'k rangidagi fotografik bosim. Www.mikeware.co.uk tomonidan nashr etilgan www.academia.edu-dagi onlayn hujjat, 2019-03-29 da kirish huquqi.