Kaliy sulfat - Potassium sulfate
 Arkanit | |
 | |
| Ismlar | |
|---|---|
| Boshqa ismlar Kaliy sulfat | |
| Identifikatorlar | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| ECHA ma'lumot kartasi | 100.029.013  |
| E raqami | E515 (i) (kislota regulyatorlari, ...) |
| KEGG | |
PubChem CID | |
| RTECS raqami |
|
| UNII | |
CompTox boshqaruv paneli (EPA) | |
| |
| |
| Xususiyatlari | |
| K2SO4 | |
| Molyar massa | 174.259 g / mol |
| Tashqi ko'rinish | Oq qattiq |
| Hidi | hidsiz |
| Zichlik | 2,66 g / sm3[1] |
| Erish nuqtasi | 1,069[2] ° C (1,956 ° F; 1,342 K) |
| Qaynatish nuqtasi | 1,689 ° C (3,072 ° F; 1,962 K) |
| 111 g / L (20 ° C) 120 g / L (25 ° C) 240 g / L (100 ° C) | |
| Eriydiganlik | ichida ozgina eriydi glitserol ichida erimaydi aseton, spirtli ichimliklar, CS2 |
| −67.0·10−6 sm3/ mol | |
Sinishi ko'rsatkichi (nD.) | 1.495 |
| Tuzilishi | |
| ortorombik | |
| Xavf | |
| Asosiy xavf | Irritant |
| Xavfsizlik ma'lumotlari varaqasi | Tashqi MSDS |
| R-iboralar (eskirgan) | R22 |
| S-iboralar (eskirgan) | S36 |
| o't olish nuqtasi | Yonuvchan emas |
| O'lim dozasi yoki konsentratsiyasi (LD, LC): | |
LD50 (o'rtacha doz ) | 6600 mg / kg (og'iz, kalamush)[3] |
| Tegishli birikmalar | |
Boshqalar anionlar | Kaliy selenat Kaliy tellurat |
Boshqalar kationlar | Lityum sulfat Natriy sulfat Rubidiy sulfat Seziy sulfat |
Tegishli birikmalar | Kaliy vodorod sulfat Kaliy sulfit Kaliy bisulfit Kaliy persulfat |
Boshqacha ko'rsatilmagan hollar bundan mustasno, ulardagi materiallar uchun ma'lumotlar keltirilgan standart holat (25 ° C [77 ° F], 100 kPa da). | |
 tasdiqlang (nima bu   ?) | |
| Infobox ma'lumotnomalari | |
Kaliy sulfat (AQSh) yoki kaliy sulfat (Buyuk Britaniya), shuningdek, chaqirilgan kaliy sulfati (SOP), arkanityoki arxaik ravishda oltingugurt kaliy, bo'ladi noorganik birikma formulasi K bilan2SO4, oq suv -eriydi qattiq. Bu odatda ishlatiladi o'g'itlar, ikkalasini ham ta'minlaydi kaliy va oltingugurt.
Tarix
Kaliy sulfat (K2SO4) 14-asr boshlaridan beri ma'lum bo'lgan. Tomonidan o'rganilgan Glauber, Boyl va Tachenius. 17-asrda u shunday nomlangan arkanuni yoki sal duplicatum, bu kombinatsiyani bo'lgani kabi kislota tuzi bilan gidroksidi tuz. Bundan tashqari, sifatida tanilgan vitriolik tosh va Glaser tuzi yoki sal polychrestum Glaseri farmatsevtika kimyogaridan keyin Kristofer Gleyzer kim uni tayyorlagan va dorivor usulda ishlatgan.[4][5]
Sifatida tanilgan arcanum duplicatum ("ikkilamchi sir") yoki dansi nusxasi zamonaviygacha Dori, u qoldiqdan tayyorlangan (caput mortuum ) ishlab chiqarishdan qolgan akva fortis (nitrat kislota, HNO3) dan nitr (kaliy nitrat, KNO3) va vitriol moyi (sulfat kislota, H2SO4) orqali Glauber jarayon:
- 2 KNO3 + H2SO4 → 2 HNO3 + K2SO4
Qoldiq issiq suvda eritilib, filtrlandi va bug'lanib kutikula hosil bo'ldi. Keyin u kristallash uchun qoldirildi. U sifatida ishlatilgan diuretik va sudorifik.[6]
Chambersning fikriga ko'ra Tsiklopediya, retsepti besh yuzga sotib olingan talerlar tomonidan Charlz Frederik, Golshteyn-Gottorp gersogi. Gersogning shifokori Shreder uning katta qo'llanilishining mo''jizalarini yozgan gipoxondriakal holatlar, davom etadigan va intervalgacha isitma, tosh, shilliqqurt, va boshqalar.[6]
Tabiiy boyliklar
Kaliy sulfatning mineral shakli, arkanit, nisbatan kam uchraydi. Kaliy sulfatning tabiiy resurslari minerallar juda ko'p Stassfurt tuzi. Bular kaliy sulfat va sulfatlarning kokristallanishi magniy kaltsiy va natriy.
Tegishli minerallar:
- Kainit, KMg (SO4) · Cl · 3H2O
- Sönit (hozirda pikromerit deb nomlanmoqda), K2SO4· MgSO4· 6H2O
- Leonit, K2SO4· MgSO4· 4H2O
- Langbeinite, K2Mg2(SO4)3
- Afitalit (ilgari glazerit deb atalgan), K3Na (SO4)2
- Polihalit, K2SO4· MgSO4· 2CaSO4· 2H2O
Kaliy sulfatni kainit singari ushbu minerallarning bir qismidan ajratish mumkin, chunki mos keladigan tuz suvda kam eriydi.
Kieserit, MgSO4· H2O, ning eritmasi bilan birlashtirilishi mumkin kaliy xlorid kaliy sulfat ishlab chiqarish uchun.
Ishlab chiqarish
1985 yilda, odatda, reaktsiyasi bilan taxminan 1,5 million tonna ishlab chiqarilgan kaliy xlorid bilan sulfat kislota, ga o'xshash Manxaym jarayoni natriy sulfat ishlab chiqarish uchun.[7] Bu jarayon oraliq shakllanishni o'z ichiga oladi kaliy bisulfat, xona haroratida yuzaga keladigan ekzotermik reaktsiya:
- KCl + H2SO4 → HCl + KHSO4
Jarayonning ikkinchi bosqichi endotermik bo'lib, energiya kiritishni talab qiladi:
- KCl + KHSO4 → HCl + K2SO4
Tuzilishi va xususiyatlari
Ikkita kristalli shakl ma'lum. Ortorombik b-K2SO4 umumiy shakl, lekin u a-K ga aylanadi2SO4 583 ° C dan yuqori.[7] Ushbu tuzilmalar murakkab, garchi sulfat odatdagi tetraedral geometriyani qabul qilsa ham.[8]
B-K ning tuzilishi2SO4.
K.ning ikki turidan birining koordinatsion sohasi+ sayt.
D-Kdagi SO4 muhiti2SO4.
U hidrat hosil qilmaydi, aksincha natriy sulfat. Tuz rombik deb tasniflangan ikki tomonlama olti qirrali piramidalar shaklida kristallanadi. Ular shaffof, juda qattiq va achchiq, sho'r ta'mga ega. Tuz suvda eriydi, lekin eritmalarida erimaydi kaliy gidroksidi (sp. gr. Yoki mutlaq etanol.
Kaliy sulfat suvda qizdirilganda va stakanda aylanayotganda, cho'ktirishga ruxsat berilganda kristallar ko'p qo'lli spiral tuzilmani hosil qiladi.[9]
Foydalanadi
Kaliy sulfatdan ustun foydalanish a o'g'it. K2SO4 xloridni o'z ichiga olmaydi, bu ba'zi ekinlar uchun zararli bo'lishi mumkin. Tamaki va ba'zi bir meva va sabzavotlarni o'z ichiga olgan ushbu ekinlar uchun kaliy sulfat afzaldir. Agar tuproq sug'orish suvidan xloridni to'plasa, unchalik sezgir bo'lmagan ekinlar optimal o'sishi uchun baribir kaliy sulfatni talab qilishi mumkin.[10]
Xom tuz shisha ishlab chiqarishda ham vaqti-vaqti bilan ishlatiladi. Kaliy sulfat, shuningdek, chirog'ni kamaytiruvchi sifatida ishlatiladi artilleriya yoqilg'i ayblovlar. Bu kamayadi tumshug'i chaqmoq, portlash va portlashning ortiqcha bosimi.
Ba'zan o'xshash alternativ portlash vositasi sifatida ishlatiladi soda yilda soda bilan portlatish chunki bu qiyinroq va shunga o'xshash suvda eriydi.[11]
Kaliy sulfatdan ham foydalanish mumkin pirotexnika bilan birgalikda kaliy nitrat hosil qilish a binafsha olov.
Reaksiyalar
Kislota
Kaliy vodorod sulfat (kaliy bisulfat deb ham ataladi), KHSO4, K ni reaksiyaga kirishishi bilan osonlikcha hosil bo'ladi2SO4 bilan sulfat kislota. U shakllanadi rombik piramidalar, u 197 ° C (387 ° F) da eriydi. U suvning uch qismida 0 ° C (32 ° F) da eriydi. Qaror, xuddi ikkitasi kabi o'zini tutadi kongenerlar, K2SO4 va H2SO4, bir-biriga yonma-yon mavjud edi; etanolning ko'pligi normal sulfatni (oz miqdordagi bisulfat bilan) ko'p miqdorda kislota bilan cho'ktiradi.
Eritilgan quruq tuzning xatti-harakati bir necha yuz darajaga qadar qizdirilganda o'xshashdir; u harakat qiladi silikatlar, titanatlar va boshqalar, xuddi shu tarzda sulfat kislota u tabiiy qaynash haroratidan yuqori darajada isitiladi. Shuning uchun u analitik kimyoda parchalanuvchi vosita sifatida tez-tez ishlatiladi. Sulfat o'z ichiga olgan boshqa tuzlar haqida ma'lumot uchun qarang sulfat.
Adabiyotlar
- ^ Patnaik, Pradyot (2002). Anorganik kimyoviy moddalar bo'yicha qo'llanma. McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-049439-8.
- ^ Vindxolts, M; Budavari, S, eds. (1983). Merck indeksi. Rahway, Nyu-Jersi: Merck & Co.
- ^ Chambers, Maykl. "Kaliy sulfat RN: 7778-80-5". ChemIDplus. Amerika Qo'shma Shtatlarining Milliy tibbiyot kutubxonasi.
- ^ De Milt, Klara (1942). "Kristofer Glaser". Kimyoviy ta'lim jurnali. 19 (2): 53. doi:10.1021 / ed019p53.
- ^ van Klooster, H. S. (1959). "Uch asrlik Roshel tuzi". Kimyoviy ta'lim jurnali. 36 (7): 314. doi:10.1021 / ed036p314.
- ^ a b
Palatalar, Efrayim, tahrir. (1728). "Arcanum duplicatum". Tsiklopediya yoki san'at va fanlarning universal lug'ati. 1 (1-nashr). Jeyms va Jon Knapton va boshqalar. p. * 125. - ^ a b Shults, X.; Bauer, G.; Schachl, E.; Xagornorn, F .; Shmittinger, P. (2005). "Kaliy birikmalari". Ullmannning Sanoat kimyosi ensiklopediyasi. Vaynxaym: Vili-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a22_039. ISBN 3527306730.
- ^ Gaultier, M .; Pannetier, G. (1968). "Cristalline de la forme" basse température 'du sulfate de kaliy K tuzilishi2SO4-beta "[Kaliy sulfatning" past harorat "g-shaklidagi kristalli tuzilishi]. Byulleten de la Société Chimique de France (frantsuz tilida). 1: 105–112.
- ^ Tomas, S. (2017). "Kaliy sulfat eritmada eritilganda spiral struktura hosil qiladi". Rossiya fizik kimyo jurnali B. 11: 195–198. doi:10.1134 / S1990793117010328. S2CID 99162341.
- ^ Birlashgan Millatlar Tashkilotining Sanoatni rivojlantirish tashkiloti; Xalqaro o'g'itlarni ishlab chiqarish markazi (1998). O'g'itlar uchun qo'llanma (3-nashr). Dordrext, Gollandiya: Kluwer Academic. ISBN 978-0-7923-5032-3.
- ^ "Super K (kaliy sulfat)". American Surface Prep. Arxivlandi asl nusxasi 2014 yil 9-dekabrda. Olingan 7 dekabr 2014.
