Xlor monoksit - Chlorine monoxide - Wikipedia

Ushbu maqola umumiy ro'yxatini o'z ichiga oladi ma'lumotnomalar, lekin bu asosan tasdiqlanmagan bo'lib qolmoqda, chunki unga mos keladigan etishmayapti satrda keltirilgan. Iltimos yordam bering takomillashtirish tomonidan ushbu maqola tanishtirish aniqroq iqtiboslar. (Aprel 2020) (Ushbu shablon xabarini qanday va qachon olib tashlashni bilib oling)

Xlor monoksit

Ismlar
IUPAC nomi afzal Xlor monoksit
Tizimli IUPAC nomi Xloroksidanil
Boshqa ismlar Xlor (II) oksidi
Identifikatorlar
CAS raqami	7791-21-1 Y
3D model (JSmol )	Interaktiv rasm
Qisqartmalar	ClO (.)
ChEBI	CHEBI: 29314
ChemSpider	145843
MeSH	Xlorosil
PubChem CID	166686
UNII	0EQ5I4TK19 Y
CompTox boshqaruv paneli (EPA)	DTXSID90924342
InChI InChI = 1S / ClO / c1-2 Kalit: NHYCGSASNAIGLD-UHFFFAOYSA-N
Jilmayganlar [O] Cl
Xususiyatlari
Kimyoviy formulalar	ClO
Molyar massa	51.45 g · mol−1
Termokimyo
Std entalpiyasi shakllanish (ΔfH⦵298)	101,8 kJ / mol[1]
Boshqacha ko'rsatilmagan hollar bundan mustasno, ulardagi materiallar uchun ma'lumotlar keltirilgan standart holat (25 ° C [77 ° F], 100 kPa da).
Infobox ma'lumotnomalari

Xlor monoksit kimyoviy moddadir radikal kimyoviy formulasi bilan ${ displaystyle { ce {ClO.}}}$. Jarayonida muhim rol o'ynaydi ozon qatlami. In stratosfera, xlor atomlari bilan reaksiyaga kirishadi ozon xlor monoksit hosil qilish uchun molekulalar va kislorod.

${ displaystyle { ce {Cl. + ; O3 dan ClO. + ; O2}}}$

Ushbu reaktsiya ozon qatlamining yemirilishiga olib keladi.^[1] Bu natija ${ displaystyle { ce {ClO.}}}$ radikallar quyidagi kabi reaksiyaga kirishishi mumkin:

${ displaystyle { ce {ClO. + O. dan Cl. + O2 gacha}}}$

xlor radikalini qayta tiklash. Shu tarzda, ozonning parchalanishi uchun umumiy reaktsiya xlor bilan katalizlanadi, chunki oxir-oqibat xlor o'zgarishsiz qoladi. Umumiy reaktsiya:

${ displaystyle { ce {O. + ; O3 dan 2O2}}} gacha$

Bu foydalanishning muhim ta'siri bo'ldi CFClar stratosferaning yuqori qismida, ammo ko'plab mamlakatlar CFClardan foydalanishni taqiqlashga rozi bo'lishdi. CFC ning reaktiv bo'lmagan xususiyati ularni stratosferaga o'tishiga imkon beradi, u erda ular Cl-radikallarini hosil qilish uchun fotos-dissotsiatsiyaga uchraydi. Keyin ular tezda xlor oksidini hosil qiladi va bu tsikl ikkitagacha davom etishi mumkin radikallar shaklga reaktsiya diklor oksidi, radikal reaktsiyani tugatish. Atmosferadagi CFClarning kontsentratsiyasi juda past bo'lgani sababli, tugash reaktsiyasi ehtimoli juda past, ya'ni har bir radikal minglab ozon molekulalarini parchalashi mumkin.

Ko'pgina mamlakatlarda CFClardan foydalanish taqiqlangan bo'lsa ham, CFClar taxminan 50-500 yil davomida atmosferada qolishi mumkin. Bu ko'plab xlor radikallarini hosil bo'lishiga olib keladi va shuning uchun xlor radikallari xlor oksidi bilan reaksiyaga kirishishdan oldin ozon molekulalarining katta qismi parchalanadi. Diklor oksidi.

Adabiyotlar

Bu noorganik birikma - tegishli maqola a naycha. Siz Vikipediyaga yordam berishingiz mumkin uni kengaytirish.