Natriy sulfidi - Sodium sulfide - Wikipedia
 | |
 | |
| Ismlar | |
|---|---|
| Boshqa ismlar Natriy sulfid | |
| Identifikatorlar | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA ma'lumot kartasi | 100.013.829  |
| EC raqami |
|
PubChem CID | |
| RTECS raqami |
|
| UNII |
|
| BMT raqami | 1385 (suvsiz) 1849 (hidrat) |
CompTox boshqaruv paneli (EPA) | |
| |
| |
| Xususiyatlari | |
| Na2S | |
| Molyar massa | 78.0452 g / mol (suvsiz) 240,18 g / mol (nonhidrat) |
| Tashqi ko'rinishi | rangsiz, gigroskopik qattiq |
| Hidi | chirigan tuxum |
| Zichlik | 1,856 g / sm3 (suvsiz) 1,58 g / sm3 (pentahidrat) 1,43 g / sm3 (nohidrat) |
| Erish nuqtasi | 1,176 ° C (2,149 ° F; 1,449 K) (suvsiz) 100 ° C (pentahidrat) 50 ° C (nohidrat) |
| 12,4 g / 100 ml (0 ° C) 18,6 g / 100 ml (20 ° C) 39 g / 100 ml (50 ° C) (gidrolizlar) | |
| Eriydiganlik | ichida erimaydi efir ichida ozgina eriydi spirtli ichimliklar[1] |
| −39.0·10−6 sm3/ mol | |
| Tuzilishi | |
| Antiflorit (kub), cF12 | |
| Fm3m, № 225 | |
| Tetraedral (Na+); kubik (S2−) | |
| Xavf | |
| Xavfsizlik ma'lumotlari varaqasi | ICSC 1047 |
| Korozif (C) Atrof muhit uchun xavfli (N) | |
| R-iboralar (eskirgan) | R31, R34, R50 |
| S-iboralar (eskirgan) | (S1 / 2), S26, S45, S61 |
| NFPA 704 (olov olmos) | |
| > 480 ° C (896 ° F; 753 K) | |
| Tegishli birikmalar | |
Boshqalar anionlar | Natriy oksidi Natriy selenid Natriy tellurid |
Boshqalar kationlar | Lityum sulfid Kaliy sulfidi |
Tegishli birikmalar | Natriy gidrosulfid |
Boshqacha ko'rsatilmagan hollar bundan mustasno, ulardagi materiallar uchun ma'lumotlar keltirilgan standart holat (25 ° C [77 ° F], 100 kPa da). | |
 tasdiqlang (nima bu   ?) | |
| Infobox ma'lumotnomalari | |
Natriy sulfidi bo'ladi kimyoviy birikma bilan formula Na2S, yoki odatda uning hidrat Na2S · 9H2O. Suvsiz va gidratlangan tuzlar ham rangsiz qattiq moddalardir. Ular suvda eriydi, kuchli beradi gidroksidi echimlar. Nam havo bilan ta'sirlanganda, Na2S va uning gidratlari ajralib chiqadi vodorod sulfidi, chirigan tuxum hidi. Ba'zi tijorat namunalari Na sifatida ko'rsatilgan2S ·xH2O, bu erda Na ning og'irligi2S belgilanadi. Odatda mavjud bo'lgan navlar taxminan 60% Na ga ega2Og'irligi bo'yicha S, bu degani x Natriy sulfidning bunday texnik navlari borligi sababli sariq rangga ega polisulfidlar. Natriy sulfidning ushbu navlari "natriy sulfid pufakchalari" sifatida sotiladi.
Tuzilishi
Na2S qabul qiladi antiflorit tuzilishi,[2][3] bu Na degan ma'noni anglatadi+ markazlar CaF tarkibidagi ftor maydonlarini egallaydi2 ramka va kattaroq S2− Ca uchun saytlarni egallab oling2+.
Ishlab chiqarish
Sanoat sohasida Na2S tomonidan ishlab chiqarilgan karbootermik pasayish ning natriy sulfat ko'pincha ko'mirdan foydalaniladi:[4]
- Na2SO4 + 2 C → Na2S + 2 CO2
Laboratoriyada tuzni kamaytirish yo'li bilan tayyorlash mumkin oltingugurt bilan natriy suvsiz ammiak yoki natriy bilan quruq holda THF katalitik miqdori bilan naftalin (shakllantirish) natriy naftalenid ):[5]
- 2 Na + S → Na2S
Anorganik reaktivlar bilan reaktsiyalar
Natriy sulfid kabi sulfid tuzlaridagi sulfid ioni proton tuziga protonlash orqali kiritishi mumkin:
- S2−
+ H+ → SH−
Ushbu qo'lga olish tufayli proton ( H+ ), natriy sulfid asosiy xarakterga ega. Natriy sulfid kuchli asos bo'lib, ikkita protonni o'zlashtira oladi. Uning konjugat kislota bu natriy gidrosulfid (SH−
). Suvli eritma tarkibiga protonlangan sulfid ionlarining muhim qismi kiradi.
Natriy sulfid asta-sekin yo'qotilishi sababli suv mavjud bo'lganda beqaror vodorod sulfidi atmosferaga.
Bilan qizdirilganda kislorod va karbonat angidrid, natriy sulfid oksidlanishi mumkin natriy karbonat va oltingugurt dioksidi:
- 2 Na2S + 3 O2 + 2 CO
2 → 2 Na2CO3 + 2 SO2
Bilan oksidlanish vodorod peroksid beradi natriy sulfat:[6]
- Na2S + 4 H2O2 → 4 H
2O + Na2SO4
Davolashda oltingugurt, polisulfidlar hosil bo'ladi:
- 2 Na2S + S8 → 2 Na2S5
Foydalanadi
Natriy sulfid asosan kraft jarayoni ichida sellyuloza va qog'oz sanoati.
U suvni tozalashda kislorodni tozalash vositasi va shuningdek metallarni cho'ktiruvchi vosita sifatida ishlatiladi; qora va oq fotosuratlarni tonlama uchun kimyoviy fotografiyada; to'qimachilik sanoatida sayqallash vositasi sifatida, kükürt tozalash uchun va xlorsizlantirish vositasi sifatida; va ko'nchilik ekstraktlarini sulfitlash uchun teri savdosida. U kimyoviy ishlab chiqarishda sulfatlanish va sulfometillanish vositasi sifatida ishlatiladi. U kauchuk kimyoviy moddalar, oltingugurt bo'yoqlari va boshqa kimyoviy birikmalar ishlab chiqarishda qo'llaniladi. U boshqa dasturlarda, shu jumladan ruda flotatsiyasi, neftni qayta tiklash, bo'yoqlar va yuvish vositalarini tayyorlash. Bundan tashqari, u terini qayta ishlash paytida, ohaklash jarayonida sochlarni olib tashlovchi vosita sifatida ishlatiladi.
Organik kimyo bo'yicha reaktiv
Natriy sulfidini alkillashtiring tioeterlar:
- Na2S + 2 RX → R2S + 2 NaX
Hatto aril bu reaktsiyada galogenidlar ishtirok etadi.[7] Natriy sulfid keng o'xshash jarayon bilan alkenlar bilan reaksiyaga kirishishi mumkin tiol-ena reaktsiyasi Tioeterlarni berish uchun natriy sulfid sifatida foydalanish mumkin nukleofil yilda Sandmeyer turdagi reaktsiyalar.[8] Natriy sulfidi kamayadi1,3-dinitrobenzol uchun hosilalar 3-nitroanilinlar.[9] Natriy sulfidning suvli eritmasi eritilgan azo bo'yoqlarni tashuvchi nitro bilan qaytarilishi mumkin dioksan va etanol ni tanlab kamaytirish uchun nitro guruhlari ga omin; boshqa kamaytiriladigan guruhlar, masalan. azo guruhi, butunligingizni saqlang.[10] Sulfid ham ish bilan ta'minlangan fotokatalitik ilovalar.[11]
Xavfsizlik
Yoqdi natriy gidroksidi, natriy sulfid kuchli gidroksidi va terining kuyishiga olib kelishi mumkin. Kislotalar u bilan reaksiyaga kirishib, tez hosil bo'ladi vodorod sulfidi, bu juda toksik.
Adabiyotlar
- ^ Kurzin, Aleksandr V.; Evdokimov, Andrey N.; Golikova, Valeriya S.; Pavlova, Olesja S. (2010 yil 9-iyun). "Natriy sulfidning spirtli ichimliklarda eruvchanligi". J. Chem. Ing. Ma'lumotlar. 55 (9): 4080–4081. doi:10.1021 / je100276c.
- ^ Zintl, E.; Qattiqroq, A; Daut, B. (1934). "Gitterstruktur der oksid, sulfid, selenid va tellurid des lityum, natriy va kaliyum". Z. Elektrokimyo. Angew. Fizika. Kimyoviy. 40: 588–93.
- ^ Uells, A.F. (1984) Strukturaviy noorganik kimyo, Oksford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
- ^ Xolman, A. F.; Wiberg, E. "Anorganik kimyo" Akademik matbuot: San-Diego, 2001 y. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Shunday qilib, J.-H; Budjuk, P; Xong, Garri H.; Weber, Uilyam P. (1992). Geksametildizilatian. Inorg. Sintez. Anorganik sintezlar. 29. p. 30. doi:10.1002 / 9780470132609.ch11. ISBN 978-0-470-13260-9.
- ^ L. Lange, V. Triebel, "Sulfidlar, polisulfidlar va sulfanlar" Ullmannning Sanoat kimyosi entsiklopediyasida 2000, Vili-VCH, Vaynxaym. doi:10.1002 / 14356007.a25_443
- ^ Charlz C. Prays, Gardner V. Steysi "p-Aminofenildisulfid" Org. Sintez. 1948, jild 28, 14. doi:10.15227 / orgsyn.028.0014
- ^ Xazoyi; va boshq. (2012). "tiofenollarning sintezi". Sintez xatlari - Thieme Chemistry. 23 (13): 1893–1896. doi:10.1055 / s-0032-1316557.
- ^ Xartman, V. V.; Silloway, H. L. (1955). "2-amino-4-nitrofenol". Organik sintezlar.CS1 maint: bir nechta ism: mualliflar ro'yxati (havola); Jamoa hajmi, 3, p. 82
- ^ Yu; va boshq. (2006). "Funktsionalizatsiya qilingan azobenzenlarning sintezi". Tetraedr. 62 (44): 10303–10310. doi:10.1016 / j.tet.2006.08.069.
- ^ Savateev, A .; Dontsova, D .; Kurpil, B .; Antonietti, M. (iyun 2017). "Qiziqarli elektron akseptori - Elemental oltingugurt yordamida turli xil organik substratlarni fotooksidlanish uchun mexanik-kimyoviy sintez bilan yuqori darajada kristalli poli (geptazin imidlar)". Kataliz jurnali. 350: 203–211. doi:10.1016 / j.jcat.2017.02.029.