Natriy gidrosulfid - Sodium hydrosulfide
 | |
| Ismlar | |
|---|---|
| IUPAC nomi Natriy gidrosulfid | |
| Boshqa ismlar Natriy bisulfid Natriy sulfidrat Natriy vodorod sulfidi | |
| Identifikatorlar | |
| |
3D model (JSmol ) | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| ECHA ma'lumot kartasi | 100.037.056  |
| EC raqami |
|
PubChem CID | |
| RTECS raqami |
|
| UNII | |
CompTox boshqaruv paneli (EPA) | |
| |
| |
| Xususiyatlari | |
| NaSH | |
| Molyar massa | 56.063 g / mol |
| Tashqi ko'rinish | oppoq oq, sust |
| Zichlik | 1,79 g / sm3 |
| Erish nuqtasi | 350,1 ° S (662,2 ° F; 623,2 K) (suvsiz) 55 ° C (dihidrat) 22 ° C (trihidrat) |
| 50 g / 100 ml (22 ° C) | |
| Eriydiganlik | ichida eriydi spirtli ichimliklar, efir |
| Tuzilishi | |
| rombohedral | |
| Xavf | |
| Asosiy xavf | Yonuvchan qattiq, yomon hid, relizlar vodorod sulfidi |
| Xavfsizlik ma'lumotlari varaqasi | TDC MSDS |
| R-iboralar (eskirgan) | R17 R23 R24 R25 |
| NFPA 704 (olov olmos) | |
| o't olish nuqtasi | 90 ° C (194 ° F; 363 K) |
| Tegishli birikmalar | |
Boshqalar anionlar | Natriy gidroksidi Natriy amid |
Boshqalar kationlar | Ammoniy gidrosulfid |
Tegishli birikmalar | Natriy sulfidi |
Boshqacha ko'rsatilmagan hollar bundan mustasno, ulardagi materiallar uchun ma'lumotlar berilgan standart holat (25 ° C [77 ° F], 100 kPa da). | |
 tasdiqlang (nima bu   ?) | |
| Infobox ma'lumotnomalari | |
Natriy gidrosulfid bo'ladi kimyoviy birikma NaHS formulasi bilan. Ushbu birikma yarim neytrallanish mahsulotidir vodorod sulfidi (H2S) bilan natriy gidroksidi. NaHS organik va noorganik sintez uchun foydali reaktivdir oltingugurt aralashmalar, ba'zan qattiq reaktiv sifatida, ko'pincha suvli eritma sifatida. Qattiq NaHS rangsiz va odatda H kabi hidga ega2Atmosfera namligi bilan gidrolizlanish natijasida S. Bilan farqli o'laroq natriy sulfid (Na2Organik erituvchilarda erimaydigan S), 1: 1 elektrolit bo'lgan NaHS ko'proq eriydi. Shu bilan bir qatorda, NaHS o'rniga, H2S ni organik bilan davolash mumkin omin hosil qilish uchun ammoniy tuz. HS echimlari− sezgir kislorod, asosan konvertatsiya qilish polisulfidlar, sariq ko'rinishi bilan ko'rsatilgan.
Tuzilishi va xususiyatlari
Kristalli NaHS ikkitasini oladi fazali o'tish. 360 K dan yuqori haroratlarda NaHS NaCl tuzilishini qabul qiladi, bu HS ni nazarda tutadi− sakkizta teng pozitsiyani teng egallashiga olib keladigan tez aylanishi tufayli sferik anion sifatida o'zini tutadi. 360 K dan pastda, a rombohedral tuzilish shakllari va HS− diskoidal shaklni supurib tashlaydi. 114 K dan past bo'lgan struktura bo'ladi monoklinik. Shunga o'xshash rubidium va kaliy birikmalar xuddi shunday yo'l tutishadi.[1]
NaHS ning nisbatan past erish harorati 350 ° S ga teng. Yuqorida aytib o'tilgan suvsiz shakllardan tashqari uni ikki xil hidrat, NaHS · 2H sifatida olish mumkin.2O va NaHS · 3H2O. Ushbu uch tur rangsiz va o'zlarini bir-biriga o'xshash tutishadi, lekin boshqa metall gidroslfidlarni cho'ktirish uchun, ularning tuzlarining suvli eritmalarini natriy gidrosulfid bilan ishlov berish orqali ishlatish mumkin, bu natriy gidroksidga o'xshash va kuchli asosdir. .
Tayyorgarlik
Oddiy laboratoriya sintezi davolashni o'z ichiga oladi natriy metoksid (NaOMe) bilan vodorod sulfidi:[2]
- NaOMe + H2S → NaHS + MeOH
NaHS ning sifatini tahlil qilish mumkin yodometrik titrlash, HS qobiliyatidan foydalanish− kamaytirish uchun I2. Suvsiz natriy gidrosulfidni tayyorlash usuli toza qattiq natriy metallini vodorod sulfidli gaz bilan suv va kislorodsiz muhitda reaktsiyasini o'z ichiga oladi. [3]
Ilovalar
Har yili minglab tonna NaHS ishlab chiqariladi. Uning asosiy ishlatilishi pardoz kimyoviy moddasi sifatida mato va qog'oz ishlab chiqarishda oltingugurt da ishlatilgan kraft jarayoni, kabi flotatsiya agent mis qazib olish u erda oksidni faollashtirish uchun ishlatiladi mineral turlar va teri sanoatida sochlarni teridan tozalash uchun.
Adabiyotlar
- ^ Haarmann, F .; Jeykobs, H .; Ressler, E .; Senker, J. (2002). "Ishqoriy metallarning gidrogenensulfidlaridagi anionlar va kationlarning dinamikasi (NaHS, KHS, RbHS): proton yadroli magnit-rezonansni o'rganish". J. Chem. Fizika. 117 (3): 1269–1276. doi:10.1063/1.1483860.
- ^ Eibeck, R. I. (1963). Natriy vodorod sulfidi. Inorg. Sintez. Anorganik sintezlar. 7. 128-31 betlar. doi:10.1002 / 9780470132388.ch35. ISBN 978-0-470-13238-8.
- ^ J. V. Pavlik, B. C. Noll, A. G. Oliver, C. E. Shults, V. R. SHaydt, "Gidrosulfid (HS)−) Temir porfirinatlaridagi muvofiqlashtirish ”, Noorganik kimyo, 2010, jild. 49 (3), 1017-1026.