Merkuriy (I) sulfat - Mercury(I) sulfate

Merkuriy (I) sulfat
Ismlar
	IUPAC nomi Merkuriy (I) sulfat
	Boshqa ismlar Mercurous sulfat
Identifikatorlar
CAS raqami	7783-36-0 ;
3D model (JSmol )	Interaktiv rasm;
ChemSpider	22951 ;
ECHA ma'lumot kartasi	100.029.084
EC raqami	231-993-0;
PubChem CID	24545;
UNII	PI950N9DYS ;
CompTox boshqaruv paneli (EPA)	DTXSID9074565 ;
	InChI InChI = 1S / 2Hg.H2O4S / c;; 1-5 (2,3) 4 / h ;; (H2,1,2,3,4) / q2 * + 1; / p-2 Kalit: MINVSWONZWKMDC-UHFFFAOYSA-L ;
	Jilmayganlar [O-] S (= O) (= O) [O -]. [Hg +]. [Hg +];
Xususiyatlari
Kimyoviy formulalar	Simob ustuni2SO4
Molyar massa	497,24 g / mol
Tashqi ko'rinish	oq-sariq rangli kristallar
Zichlik	7,56 g / sm3
Suvda eruvchanligi	0,051 g / 100 ml (25 ° C) ; 0,09 g / 100 ml (100 ° C)
Eriydiganlik	suyultirilgan holda eriydi azot kislotasi, Ichida erimaydi suv, Issiqda eriydi sulfat kislota.
Magnit ta'sirchanligi (χ)	−123.0·10−6 sm3/ mol
Tuzilishi
Muvofiqlashtirish geometriyasi	monoklinik
Termokimyo
Issiqlik quvvati (C)	132 J · mol−1· K−1
Std molar; entropiya (So298)	200,7 J · mol−1· K−1
Std entalpiyasi; shakllanish (ΔfH⦵298)	-743.1 kJ · mol−1
Tegishli birikmalar
Boshqalar anionlar	Merkuriy (I) ftor; Merkuriy (I) xlorid; Bromli simob (I); Merkuriy (I) yodidi
Boshqalar kationlar	Merkuriy (II) sulfat; Kadmiy sulfat; Talliy (I) sulfat
	Boshqacha ko'rsatilmagan hollar bundan mustasno, ulardagi materiallar uchun ma'lumotlar keltirilgan standart holat (25 ° C [77 ° F], 100 kPa da).
	tasdiqlang (nima bu ?)
	Infobox ma'lumotnomalari

Merkuriy (I) sulfat, odatda simob sulfat deb ataladi (Buyuk Britaniya ) yoki simob sulfat (BIZ ) bo'ladi kimyoviy birikma Simob ustuni₂SO₄.^[2] Merkuriy (I) sulfat oq, och sariq yoki bej kukun bo'lgan metall birikma.^[3] Bu ikkala vodorod atomini simob (I) bilan almashtirish natijasida hosil bo'lgan sulfat kislotaning metall tuzidir. Bu juda toksik; nafas olish, yutish yoki teriga singdirish natijasida o'limga olib kelishi mumkin.

Tuzilishi

Simob sulfatning kristall tuzilishi Hg dan iborat₂²⁺ gantellar^{[tushuntirish kerak ]} va hokazo₄²⁻ anionlar asosiy qurilish birliklari sifatida. Simob ustuni₂²⁺ dumbbell to'rtta kislorod atomlari bilan o'ralgan, Hg₋O masofasi 2,23 dan 2,93 from gacha, Hg-Hg masofasi esa taxminan 2,50 is.^[4]

Tadqiqotlar shuni ko'rsatdiki, simob (I) sulfat simob atomlari dubletlarda joylashtirilgan bo'lib, ularning bog'lanish masofasi 2,500 g ni tashkil qiladi. Metall atom dubletlari o'qga parallel ravishda yo'naltirilgan^{[tushuntirish kerak ]} birlik hujayrasida. Merkuriy dubletlari cheksiz zanjirning bir qismini tashkil qiladi: SO₄ - Hg - Hg - SO₄ - Hg - Hg -… Hg - Hg - O bog'lanish burchagi 165 ° ± 1 °. Zanjir birlik katakchasini diagonal ravishda kesib o'tadi. Simob sulfat tuzilishi zaif Hg-O o'zaro ta'sirida ushlab turiladi. SO₄ bitta anion rolini o'ynamaydi, aksincha simob metall bilan muvofiqlashtirilgan.^[5]

Tayyorgarlik

Simob (I) sulfatni tayyorlash usullaridan biri bu kislotali eritmani aralashtirishdir simob (I) nitrat 1 dan 6 gacha sulfat kislota yechim:^[6]^[7]

Simob ustuni₂(YO'Q₃)₂ + H₂SO₄ → Hg₂SO₄ + 2 HNO₃

Bundan tashqari, ortiqcha reaktsiyaga kirishish orqali uni tayyorlash mumkin simob konsentrlangan bilan sulfat kislota:^[6]

2 Hg + 2 H₂SO₄ → Hg₂SO₄ + 2 H₂O + SO₂

Elektrokimyoviy hujayralarda foydalaning

Merkuriy (I) sulfat ko'pincha elektrokimyoviy hujayralarda ishlatiladi.^[8]^[9]^[10] U birinchi marta 1872 yilda Latimer Klark tomonidan elektrokimyoviy hujayralarga kiritilgan,^[11] Keyinchalik alternativa edi^{[tushuntirish kerak ]} 1911 yilda Jorj Augustus Xulett tomonidan qilingan Weston hujayralarida ishlatilgan.^[11] Bu kumush sulfat bilan birga 100 ° C dan yuqori yuqori haroratlarda yaxshi elektrod ekanligi aniqlandi.^[12]

Merkuriy (I) sulfat yuqori haroratda parchalanishi aniqlandi. Parchalanish jarayoni endotermik va 335 ° C dan 500 ° C gacha bo'ladi.

Merkuriy (I) sulfat standart xujayralarni yaratishga imkon beradigan noyob xususiyatlarga ega. U juda past eruvchanlikka ega (litri uchun bir gramm); katod tizimidan tarqalish ortiqcha emas; va simob elektrodida katta potentsial berish kifoya.^[13]

Adabiyotlar

^ Lide, Devid R. (1998), Kimyo va fizika bo'yicha qo'llanma (87 tahr.), Boka Raton, FL: CRC Press, 5-19 betlar, ISBN 0-8493-0594-2
^ O'rta anorganik kimyo J. W. Mellor tomonidan, Longmans, Green and Company tomonidan nashr etilgan, London, 1941 yil, 388-bet
^ http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB0259783.htm
^ Dimercury (I) monoflorofosfat (V), Hg ni tayyorlash va tavsifi₂PO₃F: Kristal tuzilishi, issiqlik harakati, tebranish spektrlari va qattiq holat ³¹P va ¹⁹F NMR Spektrlari Matias Vayl, Maykl Puchberger va Enrike J. Baran tomonidan Inorg tomonidan nashr etilgan. Kimyoviy. 2004, 43. 8330-8335 betlar
^ Dorm, E. 1969. Simob (I) birikmalari bo'yicha tizimli tadqiqotlar. VI. Simob (I) sulfat va selenatning kristalli tuzilishi. Acta Chemica Scandinavica (1947-1973) 23: 1607-15.
^ ^a ^b Google Books natijasi, 2010 yil 11-dekabrga kirilgan
^ Mercurous sulfat, kadmiyum sulfat va kadmiy hujayrasi. Hulett G. A. tomonidan jismoniy sharh. 1907. 19-bet.
^ Kimyoviy sintezlangan marganets dioksidni zaryadlovchi xususiyatlariga mikrostukturaning ta'siri Matyo Tupin, Teri Brusse va Daniel Belanger tomonidan. Kimyoviy. Mater. 2002, 14, 3945-3952
^ Hujayraning elektromotor kuchini o'rganish, CD_xSimob ustuni_y | CdSO₄, (m) I simob ustuni₂SO₄, Hg, dioksan-suv muhitida Somesh Chakrabarti va Sukumar Aditya tomonidan. Kimyoviy va muhandislik ma'lumotlari jurnali, 17-jild, №1, 1972 y
^ Lityum sulfatning suvli - organik erituvchi aralashmalarida suyuqlik birikmasi potentsialini minimallashtirish uchun simmetrik bo'lmagan valentli tuz ko'prigi sifatida tavsiflanishi Cristiana L. faverio, Patrizia R. Mussini va Torquato Mussini tomonidan. Anal. Kimyoviy. 1998, 70, 2589-2595
^ ^a ^b JEORGE AUGUSTUS HULETT: Suyuq kristallardan standart hujayragacha Jon T. tomonidan ishlab chiqarilgan. Buqa. Tarix. Kimyoviy. 25-jild, 2000 yil 2-son, s.91-98
^ Kumushning xatti-harakati - kumush sulfat va simob - yuqori haroratlarda simob sulfat elektrodlari M. X. Litske va R. V. Stoutton tomonidan. J. Am. Kimyoviy. Soc., 1953, 75 (21), pp 5226-5227 DOI: 10.1021 / ja01117a024
^ Merkuriy va standart hujayralar sulfatlari. Elliott, R. B. va Xulett, G. A. Fizik kimyo jurnali 36.7 (1932): 2083-2086.

[hand2-1] Lide, Devid R. (1998), Kimyo va fizika bo'yicha qo'llanma (87 tahr.), Boka Raton, FL: CRC Press, 5-19 betlar, ISBN 0-8493-0594-2

[2] O'rta anorganik kimyo J. W. Mellor tomonidan, Longmans, Green and Company tomonidan nashr etilgan, London, 1941 yil, 388-bet

[3] ttp://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB0259783.htm

[4] Dimercury (I) monoflorofosfat (V), Hg ni tayyorlash va tavsifi₂PO₃F: Kristal tuzilishi, issiqlik harakati, tebranish spektrlari va qattiq holat ³¹P va ¹⁹F NMR Spektrlari Matias Vayl, Maykl Puchberger va Enrike J. Baran tomonidan Inorg tomonidan nashr etilgan. Kimyoviy. 2004, 43. 8330-8335 betlar

[5] Dorm, E. 1969. Simob (I) birikmalari bo'yicha tizimli tadqiqotlar. VI. Simob (I) sulfat va selenatning kristalli tuzilishi. Acta Chemica Scandinavica (1947-1973) 23: 1607-15.

[google-6] Google Books natijasi, 2010 yil 11-dekabrga kirilgan

[7] Mercurous sulfat, kadmiyum sulfat va kadmiy hujayrasi. Hulett G. A. tomonidan jismoniy sharh. 1907. 19-bet.

[8] Kimyoviy sintezlangan marganets dioksidni zaryadlovchi xususiyatlariga mikrostukturaning ta'siri Matyo Tupin, Teri Brusse va Daniel Belanger tomonidan. Kimyoviy. Mater. 2002, 14, 3945-3952

[9] Hujayraning elektromotor kuchini o'rganish, CD_xSimob ustuni_y | CdSO₄, (m) I simob ustuni₂SO₄, Hg, dioksan-suv muhitida Somesh Chakrabarti va Sukumar Aditya tomonidan. Kimyoviy va muhandislik ma'lumotlari jurnali, 17-jild, №1, 1972 y

[10] Lityum sulfatning suvli - organik erituvchi aralashmalarida suyuqlik birikmasi potentsialini minimallashtirish uchun simmetrik bo'lmagan valentli tuz ko'prigi sifatida tavsiflanishi Cristiana L. faverio, Patrizia R. Mussini va Torquato Mussini tomonidan. Anal. Kimyoviy. 1998, 70, 2589-2595

[GEORGE_AUGUSTUS_HULETT_2000,_p.91-98-11] JEORGE AUGUSTUS HULETT: Suyuq kristallardan standart hujayragacha Jon T. tomonidan ishlab chiqarilgan. Buqa. Tarix. Kimyoviy. 25-jild, 2000 yil 2-son, s.91-98

[12] Kumushning xatti-harakati - kumush sulfat va simob - yuqori haroratlarda simob sulfat elektrodlari M. X. Litske va R. V. Stoutton tomonidan. J. Am. Kimyoviy. Soc., 1953, 75 (21), pp 5226-5227 DOI: 10.1021 / ja01117a024

[13] Merkuriy va standart hujayralar sulfatlari. Elliott, R. B. va Xulett, G. A. Fizik kimyo jurnali 36.7 (1932): 2083-2086.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

Ismlar
IUPAC nomi Merkuriy (I) sulfat
Boshqa ismlar Mercurous sulfat
Identifikatorlar
CAS raqami	7783-36-0^Y
3D model (JSmol )	Interaktiv rasm
ChemSpider	22951^N
ECHA ma'lumot kartasi	100.029.084
EC raqami	231-993-0
PubChem CID	24545
UNII	PI950N9DYS^Y
CompTox boshqaruv paneli (EPA)	DTXSID9074565
InChI InChI = 1S / 2Hg.H2O4S / c;; 1-5 (2,3) 4 / h ;; (H2,1,2,3,4) / q2 * + 1; / p-2^N Kalit: MINVSWONZWKMDC-UHFFFAOYSA-L^N
Jilmayganlar [O-] S (= O) (= O) [O -]. [Hg +]. [Hg +]
Xususiyatlari
Kimyoviy formulalar	Simob ustuni₂SO₄
Molyar massa	497,24 g / mol
Tashqi ko'rinish	oq-sariq rangli kristallar
Zichlik	7,56 g / sm³
Suvda eruvchanligi	0,051 g / 100 ml (25 ° C) 0,09 g / 100 ml (100 ° C)
Eriydiganlik	suyultirilgan holda eriydi azot kislotasi, Ichida erimaydi suv, Issiqda eriydi sulfat kislota.
Magnit ta'sirchanligi (χ)	−123.0·10⁻⁶ sm³/ mol
Tuzilishi
Muvofiqlashtirish geometriyasi	monoklinik
Termokimyo
Issiqlik quvvati (C)	132 J · mol⁻¹· K⁻¹^[1]
Std molar entropiya (S^o₂₉₈)	200,7 J · mol⁻¹· K⁻¹
Std entalpiyasi shakllanish (Δ_fH^⦵₂₉₈)	-743.1 kJ · mol⁻¹
Tegishli birikmalar
Boshqalar anionlar	Merkuriy (I) ftor Merkuriy (I) xlorid Bromli simob (I) Merkuriy (I) yodidi
Boshqalar kationlar	Merkuriy (II) sulfat Kadmiy sulfat Talliy (I) sulfat
Boshqacha ko'rsatilmagan hollar bundan mustasno, ulardagi materiallar uchun ma'lumotlar keltirilgan standart holat (25 ° C [77 ° F], 100 kPa da).
N tasdiqlang (nima bu ^YN ?)
Infobox ma'lumotnomalari