Temir (II) sulfat - Iron(II) sulfate

Temir (II) sulfat
Temir (II) sulfatning skelet formulasi
Suvda eritilganda temir (II) sulfat
Temir (II) sulfat geptahidratning tuzilishi
Temir (II) sulfat geptahidrat namunasi
Ismlar
IUPAC nomi
Temir (II) sulfat
Boshqa ismlar
Temir (II) sulfat; Temir sulfat, Yashil vitriol, Temir vitriol, Copperas, Melanterite, Szomolnokite
Identifikatorlar
3D model (JSmol )
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
ECHA ma'lumot kartasi100.028.867 Buni Vikidatada tahrirlash
EC raqami
  • suvsiz: 231-753-5
RTECS raqami
  • suvsiz: NO8500000 (suvsiz)
    NO8510000 (geptahidrat)
UNII
BMT raqami3077
Xususiyatlari
FeSO4
Molyar massa151,91 g / mol (suvsiz)
169,93 g / mol (monohidrat)
241,99 g / mol (pentahidrat)
260,00 g / mol (geksahidrat)
278,02 g / mol (geptahidrat)
Tashqi ko'rinishOq kristallar (suvsiz)
Oq-sariq kristallar (monohidrat)
Moviy-yashil kristallar (geptahidrat)
HidiHidi yo'q
Zichlik3.65 g / sm3 (suvsiz)
3 g / sm3 (monohidrat)
2,15 g / sm3 (pentahidrat)[1]
1,934 g / sm3 (geksahidrat)[2]
1.895 g / sm3 (heptahidrat)[3]
Erish nuqtasi 680 ° C (1,256 ° F; 953 K)
(suvsiz) parchalanadi[5]
300 ° C (572 ° F; 573 K)
(monohidrat) parchalanadi
60–64 ° C (140–147 ° F; 333–337 K)
(geptahidrat) parchalanadi[3][10]
Monohidrat:
44,69 g / 100 ml (77 ° C)
35,97 g / 100 ml (90,1 ° C)
Geptahidrat:
15,65 g / 100 ml (0 ° C)
20,5 g / 100 ml (10 ° C)
29,51 g / 100 ml (25 ° C)
39,89 g / 100 ml (40,1 ° C)
51,35 g / 100 ml (54 ° C)[4]
EriydiganlikE'tiborsiz spirtli ichimliklar
Eriydiganlik yilda etilen glikol6,4 g / 100 g (20 ° C)[5]
Bug 'bosimi1,95 kPa (geptahidrat)[6]
1.24×10−2 sm3/ mol (suvsiz)
1.05×10−2 sm3/ mol (monohidrat)
1.12×10−2 sm3/ mol (heptahidrat)[3]
+10200×10−6 sm3/ mol
1.591 (monohidrat)[7]
1,526-1,528 (21 ° C, tetrahidrat)[8]
1.513-1.515 (pentahidrat)[1]
1.468 (geksahidrat)[2]
1.471 (geptahidrat)[9]
Tuzilishi
Ortorombik, oP24 (suvsiz)[11]
Monoklinik, mS36 (monohidrat)[7]
Monoklinik, mP72 (tetrahidrat)[8]
Triklinika, aP42 (pentahidrat)[1]
Monoklinika, mS192 (geksahidrat)[2]
Monoklinik, mP108 (geptahidrat)[3][9]
Pnma, № 62 (suvsiz) [11]
C2 / c, № 15 (monohidrat, geksahidrat)[2][7]
P21/ n, № 14 (tetrahidrat)[8]
P1, № 2 (pentahidrat)[1]
P21/ c, № 14 (geptahidrat)[9]
2 / m 2 / m 2 / m (suvsiz)[11]
2 / m (monohidrat, tetrahidrat, geksahidrat, geptahidrat)[2][7][8][9]
1 (pentahidrat)[1]
a = 8.704 (2) Å, b = 6.801 (3) Å, v = 4.786 (8) Å (293 K, suvsiz)[11]
a = 90 °, ph = 90 °, ph = 90 °
Oktahedral (Fe2+)
Termokimyo
100,6 J / mol · K (suvsiz)[3]
394,5 J / mol · K (geptahidrat)[12]
107,5 J / mol · K (suvsiz)[3]
409,1 J / mol · K (geptahidrat)[12]
-288,4 kJ / mol (suvsiz)[3]
-3016 kJ / mol (geptahidrat)[12]
-820,8 kJ / mol (suvsiz)[3]
-2512 kJ / mol (geptahidrat)[12]
Farmakologiya
B03AA07 (JSSV)
Xavf
GHS piktogrammalariGHS07: zararli[6]
GHS signal so'ziOgohlantirish
H302, H315, H319[6]
P305 + 351 + 338[6]
NFPA 704 (olov olmos)
O'lim dozasi yoki konsentratsiyasi (LD, LC):
LD50 (o'rtacha doz )
237 mg / kg (kalamush, og'iz orqali)[10]
NIOSH (AQSh sog'lig'iga ta'sir qilish chegaralari):
REL (Tavsiya etiladi)
TWA 1 mg / m3[13]
Tegishli birikmalar
Boshqalar kationlar
Kobalt (II) sulfat
Mis (II) sulfat
Marganets (II) sulfat
Nikel (II) sulfat
Tegishli birikmalar
Temir (III) sulfat
Boshqacha ko'rsatilmagan hollar bundan mustasno, ulardagi materiallar uchun ma'lumotlar keltirilgan standart holat (25 ° C [77 ° F], 100 kPa da).
☒N tasdiqlang (nima bu tekshirishY☒N ?)
Infobox ma'lumotnomalari

Temir (II) sulfat (Britaniya ingliz tili: temir (II) sulfat) yoki temir sulfat qatorini bildiradi tuzlar formula bilan FeSO4 ·xH2O. Ushbu birikmalar eng ko'p uchraydigan heptahidrat (x = 7), lekin ning bir nechta qiymati bilan ma'lum x. Hidratlangan shakl tibbiyotda temir tanqisligini davolashda, shuningdek sanoat maqsadlarida qo'llaniladi. Qadim zamonlardan beri ma'lum bo'lgan mislar va kabi yashil vitriol (vitriol - arxaik ism sulfat ), ko'k-yashil heptahidrat (hidrat suvning 7 molekulasi bilan) ushbu materialning eng keng tarqalgan shakli hisoblanadi. Barcha temir (II) sulfatlar bir xil berish uchun suvda eriydi akvokompleks [Fe (H2O)6]2+bor oktahedral molekulyar geometriya va shunday paramagnetik. Mislar nomi mis (II) sulfat ko'k mislar deb nomlangan paytlardan kelib chiqqan, ehtimol o'xshashlikda temir (II) va sink sulfat navbati bilan yashil va oq mislar sifatida tanilgan.[15]

Bu Jahon sog'liqni saqlash tashkilotining muhim dori-darmonlar ro'yxati, zarur bo'lgan eng xavfsiz va eng samarali dorilar sog'liqni saqlash tizimi.[16] 2017 yilda bu sakkiz milliondan ortiq retseptlar bilan Qo'shma Shtatlarda eng ko'p buyurilgan 92-dori edi.[17][18]

Foydalanadi

Sanoat sohasida temir sulfat asosan boshqa temir birikmalarining kashshofi sifatida ishlatiladi. Bu kamaytiruvchi vosita va shunga o'xshashlarni kamaytirish uchun foydalidir xromat yilda tsement kamroq toksik Cr (III) birikmalariga. Tarixiy temir sulfat to'qimachilik sanoatida asrlar davomida a bo'yoq fiksatori. U tarixiy ravishda terini qoralash uchun va siyoh tarkibiy qismi sifatida ishlatilgan.[19] Tayyorlash sulfat kislota ('Vitriol moyi') yashil vitriolni (temir (II) sulfat) distillash orqali kamida 700 yil davomida ma'lum bo'lgan.

Tibbiy maqsadlarda foydalanish

Boshqa temir birikmalari bilan bir qatorda temir sulfat oziq-ovqat mahsulotlarini boyitish va davolash va oldini olish uchun ishlatiladi temir tanqisligi anemiya.[iqtibos kerak ] Kabızlık, og'iz orqali temir qo'shimchalarini qabul qilish bilan bog'liq bo'lgan tez-tez va noqulay yon ta'sir qiladi.[iqtibos kerak ] Kabızlığın oldini olish uchun tez-tez najasni yumshatuvchi moddalar buyuriladi.[iqtibos kerak ]

Rangli

Ishlab chiqarishda temir sulfat ishlatilgan siyoh, eng muhimi temir o't siyoh dan foydalanilgan o'rta yosh o'n sakkizinchi asrning oxirigacha. Bo'yicha o'tkazilgan kimyoviy sinovlar Laxish harflari (v.Miloddan avvalgi 588-586) temirning mavjudligini ko'rsatdi.[20] Ushbu xatlardagi siyohni tayyorlashda eman safrolari va mislardan foydalanilgan bo'lishi mumkin deb o'ylashadi.[21] Shuningdek, u foydalanishni topadi jun bo'yash kabi mordant. Harewood, ishlatiladigan material marquetry va parket XVII asrdan boshlab temir sulfat yordamida ham ishlab chiqariladi.

To'g'ridan-to'g'ri qo'llash uchun ikki xil usul indigo bo'yoq XVIII asrda Angliyada ishlab chiqilgan va XIX asrga qadar amalda bo'lgan. Deb nomlanuvchi ulardan biri chin ko'k, ishtirok etgan temir (II) sulfat. Indigoning erimaydigan shaklini matoga bosib chiqargandan so'ng, indigo qisqartirildi leuko-indigo temir sulfat vannalari ketma-ketligida (immersionlar orasidagi havoda indigoga qayta oksidlanish bilan). Xitoyning ko'k jarayoni aniq dizaynlarni yaratishi mumkin edi, ammo u boshqa usullarning qorong'u ranglarini keltirib chiqara olmadi.

Ba'zan, u sun'iy bo'yoq sifatida konservalangan qora zaytun tarkibiga kiradi.

Temir sulfatdan betonga, ba'zi ohaktosh va qumtoshlarga sarg'ish zang rangga bo'yash uchun ham foydalanish mumkin.[22]

Yog'ochsozlar rang uchun temir sulfat eritmalaridan foydalaning chinor kumushrang tusni yog‘och.

O'simlik o'sishi

Temir (II) sulfat temir sulfat sifatida sotiladi, tuproqni o'zgartirish[23] O'simliklar tuproqning ozuqaviy elementlaridan foydalanishlari uchun yuqori gidroksidi tuproq pH qiymatini kamaytirish uchun.[24]

Yilda bog'dorchilik u temirni davolash uchun ishlatiladi xloroz.[25] Garchi tezkor ta'sir ko'rsatmasa ham temir EDTA, uning ta'siri uzoqroq davom etadi. Uni kompost bilan aralashtirib, tuproqqa qazib, yillar davomida xizmat qilishi mumkin bo'lgan do'kon yaratish mumkin.[26] Bundan tashqari, a sifatida ishlatiladi maysazor konditsioner,[26] va mox qotil.

Boshqa maqsadlar

1850 yillarning ikkinchi yarmida temir sulfat fotografik dastur sifatida ishlatilgan kollodion jarayon tasvirlar.[27]

Turbinli kondensatorlarning guruch naychalari orqali oqadigan sovutuvchi suvga ba'zida temir sulfat qo'shilib, korroziyaga chidamli himoya qoplamasini hosil qiladi.

U oltinni aurik xlorid eritmalaridan oltin bilan cho'ktirish uchun oltinni tozalashda ishlatiladi (oltin bilan eritmada eritilgan akva regiya ).

U tomonidan suvni tozalashda ishlatilgan flokulyatsiya va uchun fosfat shahar va sanoat korxonalarida olib tashlash kanalizatsiya oldini olish uchun tozalash inshootlari evrofikatsiya er usti suv havzalari.[iqtibos kerak ]

Yog'och qoplamani davolashning an'anaviy usuli sifatida ishlatiladi[tushuntirish kerak ] suvda erigan yoki suvga bo'yalgan bo'yoqning tarkibiy qismi sifatida yakka o'zi.[iqtibos kerak ]

Yashil vitriol, shuningdek, qo'ziqorinlarni aniqlashda foydali reaktiv hisoblanadi.[28]

U temir katalizator komponenti sifatida ishlatiladi Fentonning reaktivi.

19-asrning boshlarida kimyogar Fridrix Akum Angliyada qora pivo ekanligini aniqladi yuk tashuvchi ko'pik beruvchi vosita sifatida ko'pincha temir (II) sulfatini o'z ichiga oladi.[29]

Bu tarkibidagi asosiy tarkibiy qismlardan biri temir o't siyoh.

Gidratlar

Temir (II) sulfatini turli holatlarda topish mumkin hidratsiya va bu shakllarning bir nechtasi tabiatda mavjud.

Suvsiz temir (II) sulfat

Tetrahidrat suvli eritmalarning harorati 56,6 ° C (133,9 ° F) ga yetganda barqarorlashadi. 64,8 ° C da (148,6 ° F) bu eritmalar ham tetrahidrat, ham monohidrat hosil qiladi.[4]

Yuqorida keltirilgan barcha mineral shakllar temir tarkibidagi ruda qatlamlarining oksidlanish zonalari bilan bog'liq (pirit, markazit, xalkopirit va boshqalar) va tegishli muhit (masalan, ko'mir yoqiladigan joylar). Ko'pchilik tez suvsizlanishga va ba'zida oksidlanishga uchraydi. Bunday muhitda Fe (II) ta'sirida bo'lgan boshqa ko'plab murakkab (yoki asosiy, gidratlangan va / yoki tarkibida qo'shimcha kationlar mavjud) sulfat sulfatlar mavjud. kopiapit yaxshi va keng tarqalgan namuna bo'lish.[34]

Ishlab chiqarish va reaktsiyalar

Tugashida po'lat qoplash yoki qoplashdan oldin po'lat plitka yoki novda orqali o'tadi vannalar sulfat kislota. Ushbu davolash qo'shimcha mahsulot sifatida ko'p miqdorda temir (II) sulfatini ishlab chiqaradi.[35]

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Katta miqdordagi yana bir manba ishlab chiqarish natijasida hosil bo'ladi titanium dioksid dan ilmenit sulfat jarayoni orqali.

Temir sulfat tijorat maqsadida oksidlanib tayyorlanadi pirit:

2 FeS2 + 7 O2 + 2 H2O → 2 FeSO4 + 2 H2SO4

U kamroq reaktiv bo'lgan metallarning siljishi natijasida hosil bo'lishi mumkin Temir ularning sulfat eritmalaridan: CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

Reaksiyalar

Suvda eritilganda temir sulfatlar hosil bo'ladi metall akvokompleks [Fe (H2O)6]2+, bu deyarli rangsiz, paramagnetik ion.

Isitish paytida temir (II) sulfat birinchi bo'lib yo'qotadi kristallanish suvi va asl yashil kristallar oq rangli suvsiz qattiq moddaga aylanadi. Keyinchalik qizdirilganda suvsiz moddalar ajralib chiqadi oltingugurt dioksidi va oq tutunlar oltingugurt trioksidi, qizil-jigarrang temir (III) oksidi qoldirib. Temir (II) sulfatning parchalanishi taxminan 680 ° C (1,256 ° F) da boshlanadi.

2 FeSO4 → Fe2O3 + SO2 + SO3

Barcha temir (II) tuzlari singari, temir (II) sulfat ham qaytaruvchi moddadir. Masalan, u kamaytiradi azot kislotasi ga azot oksidi va xlor ga xlorid:

6 FeSO4 + 3 H2SO4 + 2 HNO3 → 3 Fe2(SO4)3 + 4 H2O + 2 YO'Q
6 FeSO4 + 3 Cl2 → 2 Fe2(SO4)3 + 2 FeCl3
Temir (II) sulfat a tashqarisida titanium dioksid Kaanadagi zavod, Pori, Finlyandiya.

Havo ta'sirida u oksidlanib, "asosiy temir sulfat" ning korroziv jigarrang-sariq qoplamasini hosil qiladi, bu esa temir (III) oksidi va temir (III) sulfat:

12 FeSO4 + 3 O2 → 4 Fe2(SO4)3 + 2 Fe2O3

Shuningdek qarang

Adabiyotlar

  1. ^ a b v d e f "Siderotil mineral ma'lumotlari". Olingan 2014-08-03.
  2. ^ a b v d e f "Ferroheksahidrit mineral ma'lumotlari". Olingan 2014-08-03.
  3. ^ a b v d e f g h Lide, Devid R., ed. (2009). CRC Kimyo va fizika bo'yicha qo'llanma (90-nashr). Boka-Raton, Florida: CRC Press. ISBN  978-1-4200-9084-0.
  4. ^ a b Seidell, Atherton; Linke, Uilyam F. (1919). Anorganik va organik birikmalarning eruvchanligi (2-nashr). Nyu York: D. Van Nostrand kompaniyasi. p.343.
  5. ^ a b Anatolievich, Kiper Ruslan. "temir (II) sulfat". Olingan 2014-08-03.
  6. ^ a b v d Sigma-Aldrich Co., Temir (II) sulfat geptahidrat. 2014-08-03 da qabul qilingan.
  7. ^ a b v d e Ralf, Xulion; Chautitle, Ida. "Szomolnokit". Mindat.org. Olingan 2014-08-03.
  8. ^ a b v d e "Rozenit mineral ma'lumotlari". Olingan 2014-08-03.
  9. ^ a b v d e "Melanterit mineral ma'lumotlari". Olingan 2014-08-03.
  10. ^ a b "Temir sulfat geptahidrat MSDS". Fair Lawn, Nyu-Jersi: Fisher Scientific, Inc. Olingan 2014-08-03.
  11. ^ a b v d Vayl, Matthias (2007). "Yuqori haroratli temir moddasi (II) sulfat modifikatsiyasi". Acta Crystallographica bo'limi E. Xalqaro kristalografiya ittifoqi. 63 (12): i192. doi:10.1107 / S160053680705475X. Olingan 2014-08-03.
  12. ^ a b v d Anatolievich, Kiper Ruslan. "temir (II) sulfat geptahidrat". Olingan 2014-08-03.
  13. ^ Kimyoviy xavf-xatarlarga qarshi NIOSH cho'ntak qo'llanmasi. "#0346". Mehnatni muhofaza qilish milliy instituti (NIOSH).
  14. ^ beta-static.fishersci.com/content/dam/fishersci/en_US/documents/programs/education/regulatory-documents/sds/chemicals/chemicals-f/S25325A.pdf
  15. ^ Braun, Lesli (1993). Tarixiy tamoyillar bo'yicha yangi qisqartirilgan Oksford ingliz lug'ati. Oksford [Ingliz tili]: Klarendon. ISBN  0-19-861271-0.
  16. ^ Jahon Sog'liqni saqlash tashkiloti (2019). Jahon sog'liqni saqlash tashkiloti muhim dori vositalarining namunaviy ro'yxati: 2019 yil 21-ro'yxat. Jeneva: Jahon sog'liqni saqlash tashkiloti. hdl:10665/325771. JSST / MVP / EMP / IAU / 2019.06. Litsenziya: CC BY-NC-SA 3.0 IGO.
  17. ^ "2020 yilning eng yaxshi 300 taligi". ClinCalc. Olingan 11 aprel 2020.
  18. ^ "Temir sulfat - giyohvand moddalarni iste'mol qilish statistikasi". ClinCalc. Olingan 11 aprel 2020.
  19. ^ Britaniya arxeologiyasi jurnali. http://www.archaeologyuk.org/ba/ba66/feat2.shtml (Arxiv )
  20. ^ Torchyner, Lachish xatlari, 188-95 betlar
  21. ^ Hyatt, Tarjimonning Injili, 1951, V jild, p. 1067
  22. ^ Betonni temir sulfat bilan qanday bo'yash kerak
  23. ^ "Nega temir sulfatni maysazorda ishlatish kerak?". Olingan 2018-04-14.
  24. ^ "Kislota yoki ishqorli tuproq: pH modifikatsiyasi - Sunset jurnali". www.sunset.com. Olingan 2018-04-14.
  25. ^ Koenig, Rich va Khn, Mayk: Dekorativ va o'simlik o'simliklarida temir xloroziga qarshi kurash. (Yuta shtati universiteti, Solt Leyk Siti, 1996 yil avgust) 3-bet
  26. ^ a b Handreck, Kevin (2002). Bog'dorchilik ostida: Sog'lom tuproq va o'simliklar uchun qo'llanma (2-nashr). Kollingvud, Viktoriya: CSIRO nashriyoti. 146-47 betlar. ISBN  0-643-06677-2.
  27. ^ Birodarlar, Alfred (1892). Fotosurat: uning tarixi, jarayonlari. London: Griffin. p.257. OCLC  558063884.
  28. ^ Svrček, Mirko (1975). Tanish qo'ziqorinlarga rangli qo'llanma (2-nashr). London: Ahtapot kitoblari. p.30. ISBN  0-7064-0448-3.
  29. ^ Akum, Fridrix (1820). Oziq-ovqat va pazandalik zaharlarining zinolari to'g'risida risola: non, pivo, sharob, ruhiy likyorlar, choy, kofe, qaymoq, qandolat mahsulotlari, sirka, xantal, qalampir, pishloq, zaytun moyi, tuzlangan bodring va boshqa moddalarning firibgar murakkabliklarini namoyish etish. Uy xo'jaligi iqtisodiyoti va ularni aniqlash usullari. Mallinckrodt kimyo ishlari. 133-134 betlar.
  30. ^ https://www.mindat.org/min-3469.html
  31. ^ https://www.mindat.org/min-3643.html
  32. ^ https://www.mindat.org/min-1517.html
  33. ^ https://www.mindat.org/min-2633.html
  34. ^ https://www.mindat.org/min-1124.html
  35. ^ Uayldermut, Egon; Stark, Xans; Fridrix, Gabriele; Ebenxox, Frants Lyudvig; Kuxbort, Brigit; Kumush, Jek; Rituper, Rafael. "Temir aralashmalari". Ullmannning Sanoat kimyosi ensiklopediyasi. Vaynxaym: Vili-VCH.
  36. ^ Pris, Uilyam (1778). Mineralogia Cornubiensis; foydali qazilmalar, konlar va qazib olish to'g'risida risola. London: Fillips. p.33.

Tashqi havolalar