Sink sulfat - Zinc sulfate

Sink sulfat
Sink sulfat.jpg
Sink sulfat.png
Ismlar
IUPAC nomi
Sink sulfat
Boshqa ismlar
Oq vitriol
Goslarit
Identifikatorlar
3D model (JSmol )
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
ECHA ma'lumot kartasi100.028.904 Buni Vikidatada tahrirlash
EC raqami
  • 231-793-3
RTECS raqami
  • ZH5260000
UNII
BMT raqami3077
Xususiyatlari
ZnSO4
Molyar massa161,47 g / mol (suvsiz)
179,47 g / mol (monohidrat)
287,53 g / mol (geptahidrat)
Tashqi ko'rinishioq kukun
Hidihidsiz
Zichlik3,54 g / sm3 (suvsiz)
2,072 g / sm3 (geksahidrat)
Erish nuqtasi 680 ° C (1,256 ° F; 953 K) parchalanadi (suvsiz)
100 ° C (geptahidrat)
70 ° C, parchalanadi (geksahidrat)
Qaynatish nuqtasi 740 ° C (1,360 ° F; 1,010 K) (suvsiz)
280 ° C, parchalanadi (geptahidrat)
57,7 g / 100 ml, suvsiz (20 ° C) (pH qiymati <5 bo'lgan suvli eritmalarda)[1]
Eriydiganlikspirtli ichimliklar
−45.0·10−6 sm3/ mol
1.658 (suvsiz), 1.4357 (geptahidrat)
Termokimyo
120 J · mol−1· K−1[2]
-983 kJ · mol−1[2]
Farmakologiya
A12CB01 (JSSV)
Xavf
Xavfsizlik ma'lumotlari varaqasiICSC 1698
Zararli (Xn)
Atrof muhit uchun xavfli (N)
R-iboralar (eskirgan)R22, R41, R50 / 53
S-iboralar (eskirgan)(S2), S22, S26, S39, S46, S60, S61
NFPA 704 (olov olmos)
o't olish nuqtasiYonuvchan emas
Tegishli birikmalar
Boshqalar kationlar
Kadmiy sulfat
Marganets sulfat
Tegishli birikmalar
Mis (II) sulfat
Boshqacha ko'rsatilmagan hollar bundan mustasno, ulardagi materiallar uchun ma'lumotlar keltirilgan standart holat (25 ° C [77 ° F], 100 kPa da).
☒N tasdiqlang (nima bu tekshirishY☒N ?)
Infobox ma'lumotnomalari

Sink sulfat bu noorganik birikma. U sifatida ishlatiladi xun takviyesi davolamoq sink etishmasligi va yuqori xavfli guruhdagi holatni oldini olish.[3] Ortiqcha qo'shimchalarning yon ta'siri o'z ichiga olishi mumkin qorin og'riq, qusish, bosh og'rig'i va charchoq.[4]

Eng keng tarqalgan shakli o'z ichiga oladi kristallanish suvi heptahidrat sifatida[5], bilan formula ZnSO4• 7H2O. Bu tarixda "oq" nomi bilan tanilgan vitriol ". Sink sulfat va uning gidratlari rangsiz qattiq moddalardir.

Foydalanadi

Dori

Tibbiyotda u bilan birga ishlatiladi og'iz orqali regidratsiya terapiyasi (ORT) va an biriktiruvchi.[5]

Ishlab chiqarish

Gidratlar, ayniqsa geptahidrat, tijorat maqsadlarida ishlatiladigan asosiy shakllardir. Asosiy dastur koagulant sifatida ishlab chiqarishda rayon. Bundan tashqari, u pigmentning kashshofidir litopon.

Bundan tashqari, an sifatida ishlatiladi elektrolit rux uchun elektrokaplama, kabi mordant bo'yashda va terilar va terini himoya qiluvchi vosita sifatida.

Boshqalar

Sink sulfat sinkni hayvonlarning ozuqalari, o'g'itlar, tish pastasi va qishloq xo'jaligi purkagichlari bilan ta'minlash uchun ishlatiladi. Sink sulfati, ko'pgina sink birikmalari singari, tomlardagi mox o'sishini boshqarish uchun ishlatilishi mumkin.[6]

Sink sulfatidan pishirish jarayonida sinkni to'ldirish uchun foydalanish mumkin. Sink - bu xamirturushning salomatligi va samaradorligi uchun zarur bo'lgan ozuqa moddasi, garchi u kam tortadigan pivo uchun zarur qo'shimchalar bo'lmasa ham, chunki pivo tayyorlashda tez-tez ishlatiladigan donalar allaqachon etarli miqdorda sink beradi. Xamirturushni alkogol tarkibini o'zlarining qulay hududlaridan tashqariga chiqarib, cheklovga surish odatiy holdir. Zamonaviy zanglamaydigan po'latdan oldin, qaynatish choynaklari, achitadigan idishlar va yog'ochdan so'ng, mis choynaklar yordamida sink asta-sekin yuvilib turardi. Sinkning iz elementlarini ta'minlash uchun zamonaviy mis immersion sovutgich taxmin qilinadi; shuning uchun ortiqcha sink qo'shilmasligi uchun ortiqcha sink qo'shilishi kerak. Yon ta'sirlarga "... rux konsentratsiyasi 5 ppm dan oshganda yuqori xamirturush o'sishi sababli atsetaldegid va fuzel alkogol ishlab chiqarishning ko'payishi kiradi. Sinkning ortiqcha miqdori sovunli yoki echki ta'mga olib kelishi ham mumkin."[7][8][9]

Toksiklik

Sink sulfat kukuni ko'zni tirnash xususiyati qiladi. Mikroelementlarni iste'mol qilish xavfsiz hisoblanadi va rux sulfati asosiy ozuqa manbai sifatida hayvon ozuqasiga qo'shiladi, bir kilogramm ozuqa uchun bir necha yuz milligrammgacha. Haddan tashqari iste'mol qilish oshqozonning o'tkir bezovtalanishiga olib keladi, ko'ngil aynish va gijjalar tana vaznining 2-8 mg / kg da paydo bo'ladi.[10]

Ishlab chiqarish va reaktivlik

Sink sulfat deyarli tarkibida rux bo'lgan barcha materiallarni (metall, minerallar, oksidlar) sulfat kislota bilan ishlov berish orqali ishlab chiqariladi.[5]

Maxsus reaktsiyalarga metallning suv bilan reaktsiyasi kiradi sulfat kislota:

Zn + H2SO4 + 7 H2O → ZnSO4• 7H2O + H2

Farmatsevtik darajadagi sink sulfat yuqori tozaligini davolash orqali ishlab chiqariladi rux oksidi sulfat kislota bilan:

ZnO + H2SO4 + 6 H2O → ZnSO4• 7H2O

Suvli eritmada sink sulfatning barcha shakllari bir xil harakat qiladi. Ushbu suvli eritmalar quyidagilardan iborat metall akvokompleks [Zn (H2O)6]2+ va hokazo42− ionlari. Bariy sulfat bu eritmalar bariy ionlari eritmalari bilan ishlanganda hosil bo'ladi:

ZnSO4 + BaCl2 → BaSO4 + ZnCl2

Bilan kamaytirish salohiyati -0,76 dan, sink (II) faqat qiyinchilik bilan kamayadi.

680 ° C dan yuqori qizdirilganda rux sulfati parchalanadi oltingugurt dioksidi gaz va rux oksidi tutun, ikkalasi ham xavfli.[11]

Mineral moddalar

Mineral sifatida ZnSO4• 7H2O nomi ma'lum goslarit. Sink sulfat kabi bir qancha kichik minerallar kabi uchraydi sinkmelanterit, (Zn, Cu, Fe) SO4• 7H2O (tizimli ravishda goslaritdan farq qiladi). Sink sulfatining quyi gidratlari tabiatda kamdan-kam uchraydi: (Zn, Fe) SO4• 6H2O (bianxit), (Zn, Mg) SO4• 4H2O (boyleit) va (Zn, Mn) SO4• H2O (gunningit ).

Adabiyotlar

  1. ^ Lide, Devid R., ed. (2006). CRC Kimyo va fizika bo'yicha qo'llanma (87-nashr). Boka Raton, FL: CRC Press. ISBN  0-8493-0487-3.
  2. ^ a b Zumdahl, Stiven S. (2009). Kimyoviy printsiplar 6-chi Ed. Houghton Mifflin kompaniyasi. p. A23. ISBN  978-0-618-94690-7.
  3. ^ Britaniya milliy formulasi: BNF 69 (69 tahr.). Britaniya tibbiyot birlashmasi. 2015. p. 700. ISBN  9780857111562.
  4. ^ Jahon Sog'liqni saqlash tashkiloti (2009). Stuart MC, Kouimtzi M, Hill SR (tahrir). JSST Model Formulary 2008 yil. Jahon Sog'liqni saqlash tashkiloti. p. 351. hdl:10665/44053. ISBN  9789241547659.
  5. ^ a b v Diter M. M. Rohe; Xans Uve Volf (2005). "Sink aralashmalari". Ullmannning Sanoat kimyosi ensiklopediyasi. Vaynxaym: John Wiley & Sons. doi:10.1002 / 14356007.a28_537. ISBN  978-3527306732.
  6. ^ "Uyingizda mox" (PDF). Jamiyatda bog'dorchilik haqida ma'lumot sahifasi # 97. Vashington shtat universiteti King okrugini kengaytirish. Arxivlandi asl nusxasi (PDF) 2015 yil 22-dekabrda.
  7. ^ "Uy egalari uchun metallurgiya". O'zingizning jurnalingizni pishiring.
  8. ^ "Sinkning fermentatsiya samaradorligiga ta'siri". Braukaiser blogi.
  9. ^ Shillerova, Silviya; Lavova, Blezena; Urminska, Dana; Polakova, Anejka; Vollmannova, Alena; Xarangozo, Dubosh (2012 yil fevral). "Sink bilan boyitilgan xamirturush tayyorlash (Saccharomyces cerevisiae) turli xil sink tuzlari bilan etishtirish". Mikrobiologiya, biotexnologiya va oziq-ovqat fanlari jurnali. 1 (Maxsus son): 689-695. ISSN  1338-5178.
  10. ^ "Sink aralashmalari (E6) ning barcha hayvon turlari uchun ozuqa qo'shimchalari sifatida xavfsizligi va samaradorligi to'g'risida ilmiy fikr: sink sulfat monohidrat". EFSA jurnali. Evropa oziq-ovqat xavfsizligi boshqarmasi (EFSA). 10 (2): 2572. 2012 yil fevral. doi:10.2903 / j.efsa.2012.2572.
  11. ^ "Sink sulfat rux sulfat MSDS ishlab chiqaruvchilar varag'i". Mubychem.com. 2013 yil 5-may. Olingan 8 iyun 2013.